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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课时作业11反应条件对化学平衡的影响[基础过关练]1.室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的溶液,溶液中发生反应:C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若两种反应物都增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间2.5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是()A.加入苯,振荡,平衡正向移动B.加入FeSO4固体,平衡逆向移动C.该反应的平衡常数K=D.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度3.(双选)取5等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0,反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量[φ(NO2)],并画出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是()4.已知:3Z(s)⇌X(g)+2Y(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是()A.增大压强,平衡逆向移动,化学平衡常数不变B.达到化学平衡状态时,气体平均摩尔质量不变C.投入3molZ,达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akJD.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率也增大5.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积,下列关于对反应产生影响的叙述不正确的是()A.使平衡常数K增大B.使平衡向正反应方向移动C.使SO3的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率6.某温度下,一反应平衡常数K=。恒容时到达平衡后,升高温度,H2浓度减小。下列说法正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.升温,逆反应速率减小B.加压,H2浓度减小C.增加H2,K减小D.该反应的正反应是吸热反应7.已知恒温恒容条件下进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。下列说法正确的是()A.加入高效催化剂,既可增大反应速率,也可增大反应物的平衡转化率B.若将容器改为恒压,通入惰性气体,平衡不移动C.达到平衡后,保持O2的浓度不变,扩大容器体积,平衡正向移动D.若将容器改为绝热恒容,则到达平衡的时间缩短8.已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.达平衡后降低温度,混合气体平均相对分子质量减小B.使用催化剂能加快反应速率,缩短反应达平衡所需的时间且提高A2的转化率C.达平衡后升高温度并增大压强,有可能每一组分的百分含量都不改变,但平衡常数一定发生改变D.达平衡后,降低温度和减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动9.对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)ΔH>0[图中φ(AB3)为体系中AB3的体积百分含量,v为反应速率],关于该可逆反应的下列图像不正确的是()10.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其物质的量如图所示,三个容器最初的容积相等、温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B.平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D.平衡时混合物的平均相对分子质量:甲>乙>丙11.对于恒容容器中的平衡体系:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH<0,下列说法错误的是()A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.58倍,则m+小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comn>p+qB.若反应从正反应开始,达平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若m+n=p+q,则当容器内温度升高时,平衡逆向移动,容器中气体的压强不变D.若平衡体系中共有气...

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