小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课时作业15探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[基础过关练]1．在刚性容器中发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)，一定压强下，平衡时H2的转化率α(H2)随温度T、投料比(a、b、c)的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.投料比的大小关系是a>b>cB.图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则α(H2)不变C.该反应的平衡常数：K(600℃)>K(500℃)D.若上图表示相同投料时，不同压强下α(H2)随T的变化关系，则压强最大的是a2．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)＝1∶2，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是()A.p1<p2B.该反应的ΔH>0C.平衡常数：K(A)＝K(B)D.在C点时，CO的平衡转化率为75%3．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH2，温度对CH3OH、CO产率的影响如图所示。下列说法中不正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.ΔH1<0，ΔH2>0B.增大压强有利于加快合成反应的速率C.选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生D.生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率4．已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是()A.升高温度能使增大B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－15．碳的化合物与人类生产、生活密切相关。在恒温恒压条件下，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0。(1)下列一定能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。a.混合气体的密度不再变化b.CO和H2的物质的量之比不再变化c.v(CO)＝v(CH3OH)d.CO在混合气体中的质量分数保持不变(2)T1℃时，在一个起始体积为5L的恒压容器中充入1molCO、2molH2，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数K＝________(mol·L－1)－2，达到平衡时容器体积为________L。(3)在T1℃时，体积为5L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与的关系如图所示。温度不变，当＝2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图像中的________点。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com[能力提升练]6．CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。(1)甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0。①T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和1.2molH2，一段时间后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2∶5，该反应的平衡常数K＝________；此时若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)，则平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是________。(2)沥青混凝土可作为2CO(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)反应的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是________。②e点转化率出现突变的原因可能是_____________________________...