小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com浙教版9年级上册科学考点全突破第5讲常见的盐（盐的性质与复分解反应、化肥）一、盐的化学性质及典型反应(1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。应用：制取某盐，制取CO2气体等。(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O。应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO)。二、酸、碱、盐的溶解性(1)酸：大多数都可溶(硅酸H2SiO3不溶)。(2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。(3)盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。三、复分解反应（1）复分解反应的含义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应通式：AB＋CD=AD＋CB（2）复分解反应进行的条件：①生成物中必须要有气体、沉淀、水中的任意一种；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求可溶于水。（3）复分解反应类型①酸+盐─→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑②酸+碱─→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20③盐+盐─→新盐+新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓④盐+碱─→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O四、化学肥料1、化肥的种类及作用化肥种类作用性质举例氮肥促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿尿素、氨水、铵盐〔如碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵等〕、硝酸盐(如硝酸铵)磷肥促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等复合肥能同时均匀供给作物几种养分磷酸铵(磷酸二氢铵和磷酸氢二铵的混合物)、硝酸钾(KNO3)2、化肥的简易鉴别鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出—3、NH4+的检验①常用药品(试剂)：氢氧化钠、红色石蕊试纸。②检验方法：取样―――――→有刺激性气味气体产生――――――→红色试纸变蓝色相关方程式：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、常见的盐的性质1.（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。下列各化合物中属于混盐的是（）A.Ca2SCl2B.（NH4）2Fe（SO4）2C.KAl（SO4）2D.K3[Fe（CN）6]2.（2...