小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专题03金属材料及其化学性质一、单选题1.有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（）①反应后镁有剩余②反应后铁有剩余③反应后稀硫酸有剩余④反应后稀盐酸有剩余⑤消耗的铁和镁的质量相等⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等A.①③⑤B.①②③C.①②④D.②③⑥【答案】B【解析】【分析】根据图像中镁与铁反应产生等量氢气代入方程式分析，通过产生等量氢气计算出消耗的镁和铁、硫酸和盐酸的质量关系进行判断。【解答】由图像可知，镁反应速率比铁快，但最终产生氢气相等，①等质量金属完全反应时镁产生氢气多，而产生氢气一样多时，则镁消耗质量少于铁，所以反应后镁有剩余，正确；②反应后铁可能有剩余，也可能刚好完全反应，正确；③产生等质量氢气可能铁全部反应，则稀硫酸可能剩余，正确；④因反应后镁有剩余，则盐酸不能有剩余，错误；⑤消耗的铁和镁的质量一定不相等，错误；⑥因最终氢气质量相等，而等质量氢元素时稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等，错误。故答案为：B。2.已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱.将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示.下列说法错误的是（）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.曲线a表示钾与水反应的图象，曲线b表示钠与水反应的图象B.参加反应的钠的质量小于钾的质量C.参加反应的水的质量相等D.反应后NaOH溶液的溶质质量分数大于KOH溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】【分析】（1）金属的活动性越强，化学反应越剧烈；（2）根据钠、钾和氧气反应的化学方程式，利用氢气质量相等比较参加反应的二者质量大小关系；（3）根据化学方程式和氢气质量相等，分析比较参加反应的水的质量大小；（4）根据反应的化学方程式分析生成的氢氧化钠和氢氧化钾的质量大小，然后根据溶质质量分数的计算公式进行比较即可。【解答】A.根据金属活动性顺序表可知，钾的活动性要大于钠，因此钾反应的速度要快，那么曲线a表示钾与水反应的图象，曲线b表示钠与水反应的图象，故A正确不合题意；B.由化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；4622K+2H2O═2KOH+H2↑；782可知：产生2份质量的氢气，参加反应的Na消耗46份，钾78份，即参加反应的钠的质量小于钾，故B正确不合题意；C.由化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；3622K+2H2O═2KOH+H2↑；362可知，产生2份质量的氢气，都需要消耗36份的水，因此参加反应的水的质量相等，故C正确不合题意；D.由化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com368022K+2H2O═2KOH+H2↑；361122可知，产生相同质量的氢气时，参加反应的水的质量相等，则剩余的水的质量也是相等的，而同时生成的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量。根据公式质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶剂质量相同，溶质越多，溶质的质量分数越大，所以可知反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数，故D错误符合题意。故选D。3.已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b,则下列说法正确的是（）A.若a+b=3，则滤液中可能不含AgNO3B.若a+b=4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn(NO3）2和Cu（NO3）2。C.若溶液呈蓝色，则a=1D.若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b=4【答案】D【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从它的盐溶液中置换出来；（2）如果一种金属的盐溶液中有两种以上单质金属且都在该金属的前面，那么排在最前面的先反应，后面的依次反应；（3）假设固体a的数值从1~3，结合硝酸银是否过量，对各个选项描述的情形进行判断即可。【解答】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn>Cu>Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反...