小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com浙教版科学九年级上第一章《物质及其变化》----复习课【例1】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO,可将粗盐溶于水，然后进行①过滤；②加适量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液等五项操作。正确的操作顺序是(▲)A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.③⑤②④①【例2】许多在水溶液中的反应(如复分解反应)，往往有易溶物转化为难溶物，难溶物转化为更难溶物等现象。现有一些物质的溶解度(温度相同)如下表：(1)若在放有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是▲。(2)生产化肥硫酸铵的一种方法是用石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断地通入二氧化碳与氨气；充分反应后，立即过滤(沉淀是CaCO3),再经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出此反应的有关化学方程式：▲。【例3】我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱称▲，副产品的一种用途为▲。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是▲。(3)写出上述流程中X物质的分子式：▲。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了▲(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是▲。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加▲。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有▲(填字母)。A.增大NH的浓度，使NH4C1更多地析出B.使NaHCO3更多地析出物质AgCl(白)Ag2S(黑)CaSO4(白)Ca(OH)2(白)溶解度1.5×10-41.3×10-60.2(约)0.165物质Ca(HCO3)2NH4HCO3(NH4)2SO4CaCO3(白)溶解度0.1662175.40.0015小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4C1纯度4.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaAlO2易溶于水。下列图像正确的是(▲)5.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(▲)①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④6.往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为(▲)7.某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。研究主题：水溶液中复分解反应的实质。相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。(1)实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀氢氧化钡溶液中滴加2∽3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如下图中甲曲线所示。①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式：▲。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②甲曲线M点时混合液体呈▲色。③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是▲(填字母)。A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀氢氧化钡溶液中滴加2∽3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是▲(填字母)。A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是▲(填离子符号)。③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度▲(填“增大”或“减小”)。8.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是▲(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴...