小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2讲常见的酸一．酸的分类和命名分类方法类别命名实例是否含氧元素含氧酸某酸H2SO4无氧酸氢某酸H2S每个酸分子电离出的H+个数一元酸HNO3、HCl二元酸H2SO4、H2S三元酸H3PO4二．酸的性质（1）酸的通性①酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。②酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O③酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑④酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl⑤酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O（2）酸的个性①盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会变小，溶质的质量分数会变小。②硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。a．浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。如CO2、CO、H2、O2、SO2b．浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comc．浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。③硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。④乙酸：也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源，浓度为3%-5%。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。三、酸的应用（1）酸在工农业生产中的应用（见图）（2）酸雨对建筑物、农作物的影响由于煤、石油的大量使用，使二氧化硫含量大大增加，当二氧化硫和雨水混合在一起时，就形成酸雨降落于地表。对建筑物、雕像造成腐蚀；对河流水造成污染；还会破坏森林植被。一、盐酸1.下列物质质量增加有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A.放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加C.久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加2.归纳总结是学习科学的重要方法。小金同学在学习酸知识后，结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“—”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其它连线的产物也都是盐和水的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.AB.BC.CD.D3.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A.溶液的质量都增加B.溶液的质量都减少C.溶液的溶质质量分数都减小D.溶液的溶质质量分数都增大4.当打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()。A.①③B.②④C.①②④D.①③④5.取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．则下列有关说法正确的是（）A.A点和D点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaClB.AB段可观察到的...