小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com浙教版八下第三章：《化学计算方法》培优训练（AB卷）A卷一、选择题1.（双选）已知同温、同压下，相同体积的不同气体分子中含有相同数目分子。现有氢气和氧气的混合气体，在120℃和1.01×105Pa压强下体积为aL，点燃后充分反应，待气体恢复到原来温度和压强时，测得其体积为bL，则原混合气体中氧气的体积可能是（▲）A.aLB.（a-b）LC.2（a-b）LD.（2b-a）L【答案】BD【解析】根据题意可以知道，同温、同压下，相同体积的不同气体分子中含有相同数目分子，所以结合氢气和氧气反应的化学方程式可以知道反应中氢气和氧气反应的体积之比为2:1,由于没有指明各物质的体积关系，所以在反应时有三种情况：①恰好完全反应，②氧气剩余，③氢气剩余，所以可以据此结合化学方程式来完成解答。【分析】本题有一定难度，考查同学们的新信息的获取能力、处理能力及灵活运用进行解题的能力。【详解】氢气和氧气反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O,在120°C和1.01×105Pa压强下，生成的水也是以气体的状态存在的，①如果氢气和氧气恰好完全根据化学方程式可以知道，氧气占总体积的三分之一，即原混合气体中氧气的体积为：13aL；②如果氧气过量，则设反应的氧气的体积为x，则：2H2+O2点燃2H2O2122xx2x根据反应前后剩余的氧气的质量相等得：aL-（2x+x）=bL-2x解得：x=（a-b）L；所以原混合气体中氧气的体积为：aL-2x=aL-2（a-b）L＝（2b-a）L；③若氢气过量，则设氧气的体积为y,则：2H2+O2点燃2H2O2122yy2y根据反应前后剩余的氢气的质量相等得：aL-（2y+y）=bL-2y解得：y=（a-b）L即原混合气体中氧气的体积为（a-b）L；根据上述计算可以知道原混合气体中氧气的体积可能为：13aL、（a-b）L或（2b-a）L，分析所给的选项可以知道选项B和D是正确的。故选BD。2.已知在同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。今有某温度下的C2H4和C2H5OH的混合气体2L，完全燃烧生成二氧化碳和水时，消耗同温同压下氧气的体积为6L，则混合气体中C2H4和C2H5OH的体积比为（▲）A.1:2B.2:1C.任意比D.无法确定【答案】C【解析】根据C2H4和C2H5OH与氧气反应的化学方程式，判断C2H4和C2H5OH完全燃烧所消耗氧气的微粒数关系，利用题设的规律推断C2H4和C2H5OH的混合气体中两气体的体积比。【分析】化学方程式中化学式前的化学计算量即参加该反应的该物质的分子个数，因此化学方程式可以表示出反应中各物质的微粒间的数量比。【详解】C2H4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式分别为：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；根据化学方程式可知，每个C2H4和C2H5OH分子完全燃烧都需要消耗3个氧气分子，根小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com据同温同压下气体的体积比等于分子数之比，可判断：2L混合气体中两种气体的无论以何种比例混合，所消耗同温同压下氧气的体积均为6L；故选C。3.现有CO、CO2的混合气体5g，当将其通过足量灼热的CuO（假设反应完全进行），测得反应后气体的质量比原来增加了32％。则原混合气体中CO、CO2的质量比为（▲）A.8:17B.11:14C.14:11D.14:111【答案】C【解析】此题根据“跟踪氧原子的去向”来解决问题．二氧化碳不能与氧化铜反应，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜．CO+CuOΔCu+CO2反应后气体的质量比原来增加了32%，增加的质量就是反应的氧化铜中氧原子的质量，用差量法得出氧的质量，然后根据一氧化碳的相对分子质量与一氧化碳的质量比等于氧的相对原子质量与氧的质量比，列出比例式，就可求出混合气体中一氧化碳的质量，进而计算出二氧化碳的质量，然后比较即可。【分析】本题主要考查学生运用差量法和化学方程式进行计算的能力．题目中的条件隐蔽，需要认真分析数量关系，才能正确解答。【详解】设混合气体中一氧化碳的质量为x，CO+CuOΔCu+CO2----O2816x5g×32%∴2816=x5g×32°/∘∴x=28×5g×32°/∘16=2.8g；则混合气体中二氧化碳的质量为：5g-2.8g=2.2g；则原混合气体中CO、CO2的质量比为：2.8g:2.2g=14:11；故选C。4.pg结晶水合物A·nH2O受热失去全部结晶水后，质量为q...