小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3节化学方程式考点全突破【学习目标】1.掌握质量守恒的含义2.掌握质量守恒相关题型的解题方法技巧3.掌握化学方程式的书写及其含义4.掌握化学方程式的计算【知识精讲】一、质量守恒定律1.定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。2.质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。3.质量守恒定律使用时应注意的事项①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。⑤对质量守恒定律的理解可归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”二化学方程式1.概念化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。2.化学方程式的读法：化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。若反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，=”读作“生小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com成”。若反应是在一定条件下发生的，还应读出反应条件。例如：2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑。读作：高锰酸钾在加热的条件下反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。3化学方程式的意义①表示反应物、生成物以及反应条件。②表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。③化学方程式也能说明反应物、生成物各粒子的相对数量关系。例如：S+O2点燃===SO2。其意义：a.质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。b.量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。c.粒子方面：1个硫原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化硫分子。4.如何正确书写化学方程式(1)书写化学方程式应遵循的原则①必须以客观事实为基础，绝不能凭空想象、编造事实上不存在的物质和化学反应。错例：Mg+O2点燃===MgO2。②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。错例：P+O2点燃===P2O5；Zn+HCl===ZnCl2+H2↑。(2)化学方程式的书写步骤书写化学方程式的步骤为：一写、二配、三注。下面以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例。①写：书写正确的化学式，左边写反应物，右边写生成物，反应物与生成物之间用短线连接，反应物与反应物之间、生成物与生成物之间用“+”连接。Fe+O2——Fe3O4②配：配平化学方程式，并检查。使式子左、右两边的铁原子和氧原子的总数分别相等，同时将短线改成等号。3Fe+2O2===Fe3O4③注：标明化学反应发生的条件和生成物状态。一般加热用“△”，温度较高时写“高温”，需要点燃时写“点燃”。3Fe+2O2===Fe3O4【注意】在书写化学方程式时，有时要在生成物后标出“↑”或“↓”。“↑”和“↓”在化学方程式中使用规则如下：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.coma.因为“↑”和“↓”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“↑”或“↓”。b.若反应物是固体与固体、固体与液体、液体与液体，即反应物中无气态物质，则反应生成的气态物质必须标出“↑”。例如：Fe+HCl===FeCl2+H2↑。c.若反应物中有气体，则反应生成的其他气体就不应标出“↑”。例如：S+O2点燃===SO2。d.若反应在液体中进行，当生成物中有沉淀析出时，要在该物质化学式的后面标出“↓”。例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓e.若反应不在液体中进行，不论生成物有无难溶物质，都不应标出“↓”。三、依据化学方程式进行计算1.根据化学方程式计算的依据：化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成...