小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第4节二氧化碳考点全突破【学习目标】1.掌握二氧化碳的物理化学性质2.掌握二氧化碳的实验室制法3.掌握常见的气体发生和收集方法【知识精讲】一、自然界中的二氧化碳1.二氧化碳气体是由大量CO2分子构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。2.CO2对人体健康的影响空气中CO2的体积分数对人体的影响1%感到气闷、头晕、心悸4%~5%感到气闷、头痛、眩晕10%以上使人神志不清、呼吸停止，以致死亡说明：CO2本身没有毒性，但CO2不供给呼吸，在空气中的含量约占0.04%，当空气中CO2含量超过正常含量时才会对人体产生危害。二、二氧化碳的性质和用途性质用途物理性质无色无味的气体，密度比空气大——能溶于水(通常情况下，1体积水约溶解1体积CO2)制汽水加压降温可变成无色液体，甚至变成雪状固体(干冰)，干冰易吸热升华做制冷剂(人工降雨，冷藏食物)化学性质通常不燃烧，也不支持燃烧灭火与水反应：H2O+CO2===H2CO3(不稳定)与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O使石灰浆抹的墙壁加速硬化高温氧化性：CO2+C高温===2CO工业制取CO气体光光合作用：CO2+H2O葡萄糖+O2维持自然界生命活动，温室肥料用CO2、H2O、NaCl等生产纯碱(Na2CO3)化工原料【误区警示】(1)CO2能溶于水和CO2能与水反应，两者有着本质差异，前者属于物理变化，后者属于化学变化。(2)CO，与水反应生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3(使石蕊试液变红)，生成的碳酸不稳定，H2CO3===CO2+H2O，故H2CO3只能存在于稀溶液中。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH等(碱)溶液能与CO2反应，生成水和含碳酸根(CO)的物质，故可用此类物质吸收CO2气体。三、二氧化碳的实验室制备1.二氧化碳的实验室制法(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。一般不用其他药品代替的理由：①不用Na2CO3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯；③不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。(2)原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)制取装置如图所示：(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。(5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。(6)CO2气体的验证①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O.②验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。2.实验室制取气体的思路和方法(1)首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并要研究如何验证制得的气体就是所要得到的气体。(2)用排空气法收集气体时还应注意三点：①所收集的气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。②导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。③如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)装置的选择发生装置收集装置固体与固体反应，需加热固体与液体反应，不用加热密度比空气小，且不与空气中的物质反应密度比空气大且不与空气中的物质反应难溶于水，不与水反应四、二氧化碳的应用物质的组成和结构决定了物质的性质，物质的性质决定了物质的用途。二氧化碳的性质二氧化碳的用途不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质)，密度比空气大(物理性质)用来灭火CO2+H2O葡萄糖+O2(化学性质)光合作用产生葡萄糖用CO2、H2O、NaCl等生产...