专题14考前必备知识点速览速览01物质的变化和性质、用途1、物质的变化分类物理变化化学变化定义没有的变化。的变化。本质区别没有。。微观理解构成物质的粒子，没有变化，变化的是粒子之间的间隔。构成物质的粒子，发生了，变成了其它物质的粒子。宏观现象通常是和的改变。常伴随、放热、颜色变化、、生成沉淀等现象。能量变化化学变化的同时，伴随变化，、热能和等。举例水的三态变化、等。钢铁生锈、、光合作用、酿酒/醋、食物变质等。联系发生化学变化的同时，一定有。2、物理性质和化学性质（1）是指就表现出的性质。物理性质包括两个方面：一个是在中变现出的性质，如：、溶解性和吸附性等。一个是不需要变化就有具有的，如：物质的、、状态、熔点、沸点和等。（2）是指在中表现出的性质。如：、还原性和酸碱性等。（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个，是性质的具体体现，即性质决定，变化体现。性质和变化在描述上是不同的，一般描述的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是；而“镁条燃烧”则是。3、性质和用途之间的关系,即性质决定,用途反映；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。速览02空气和氧气一、空气的成分及用途1、法国化学家用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由和组成，其中氧气约占空气总体积的。2、空气的成分及其体积分数（大约）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分体积分数3、空气各成分的用途：（1）分离液态空气：首先通过，使空气，然后，利用各气体的，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离,工业分离液态空气法——变化。（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作；O2供给，支持燃烧，冶炼，金属焊接；稀有气体用作，制作多用途电光源；4、空气质量：（1）空气中的有害物：、CO、NO2、和可吸入颗粒物、；（2）空气污染指数越，污染越严重；（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起。二、测定空气中氧气的含量1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在的体积或质量的变化。2、药品选择要求：生成物是，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。3、原理：。4、装置：5、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并后，打开止水阀。6、现象：集气瓶中有大量的生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约处。7、结论：空气中的氧气含量大约是；（体积分数而非质量分数）8、误差分析氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；；加热时间不够；装置漏气等；氧气含量偏大的原因：点燃红磷后未立即神伸入集气瓶中；弹簧夹未夹紧等。三、氧气的性质1、物理性质：无色、无味的气体，水（故可以用排水法收集）；密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要在桌面上）。2、化学性质：（1）氧气可以使带火星的木条，具有性质。（2）氧气与硫反应原理：。现象：空气中：燃烧，发出微弱的火焰，放出热量,生成有的气体。氧气中：燃烧得更旺，发出明亮的火焰，放出热量,生成有的气体。注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的，防止。（3）氧气与木炭反应；原理：。现象：空气中：发，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气）。（4）与铁丝反应；原理：。现象：空气中：变，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，，放热，生产注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的）；在铁丝一端系一根火柴棒（）；铁丝绕成（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加或铺一层（防止高温生成物使）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。四、实验室制取氧气1、选药品的条件：必须含有。常用和二氧化锰；或加热或氯酸钾。如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：（1）原理：；（2）装置：，...