专题14考前必备知识点速览速览01物质的变化和性质、用途1、物质的变化分类物理变化化学变化定义没有生成其它物质的变化。生成其它物质的变化。本质区别没有生成其它物质。生成其它物质。微观理解构成物质的粒子，本身没有变化，变化的是粒子之间的间隔。构成物质的粒子，发生了变化，变成了其它物质的粒子。宏观现象通常是状态和形状、大小的改变。常伴随（发光）、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。能量变化化学变化的同时，伴随能量变化，光能、热能和电能等。举例水的三态变化、酒精挥发等。钢铁生锈、木炭燃烧、光合作用、酿酒/醋、食物变质等。联系发生化学变化的同时，一定有物理变化。2、物理性质和化学性质（1）、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。物理性质包括两个方面：一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。（2）、化学性质是指在化学变化中表现出的性质。如：可燃性、还原性和酸碱性等。（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。3、性质和用途之间的关系,即性质决定用途,用途反映性质；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。速览02空气和氧气一、空气的成分及用途1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。2、空气的成分及其体积分数（大约）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分体积分数78%21%0.934%0.034%0.02%3、空气各成分的用途：（1）分离液态空气：首先通过降温加压，使空气液化，然后加热，利用各气体的沸点不同，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离,工业分离液态空气法——物理变化。（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；O2供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；4、空气质量：（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；（2）空气污染指数越高，污染越严重；（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。二、测定空气中氧气的含量1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。2、药品选择要求：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。3、原理：4P+5O22P2O5。4、装置：5、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。6、现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。7、结论：空气中的氧气含量大约是1/5；（体积分数而非质量分数）8、误差分析氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；红磷量不足；加热时间不够；装置漏气等；氧气含量偏大的原因：点燃红磷后未立即神伸入集气瓶中；弹簧夹未夹紧等。三、氧气的性质1、物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）；密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）。2、化学性质：（1）氧气可以使带火星的木条复燃，具有助燃性质。（2）氧气与硫反应原理：S+O2SO2。现象：空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。氧气中：燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。（3）氧气与木炭反应；原理：C+O2CO2。现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体...