小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com详解答案·课时作业1原子结构1．解析：R2＋核外有a子，离子的子＝核外子＋离子所荷＝个电阳质数电数带电数a＋2，量＝子＋中子＝质数质数数a＋2＋b，所以R原子可表示为R，C正确。答案：C2．解析：原子的子氮质数为7，已知其量质数为14，其中子则数为7，NH3D＋的子质数为7＋4＝11，子电数为11－1＝10；H中不含中子，D中含1中子，故个NH3D＋的中子数为7＋1＝8，则NH3D＋中子、子、中子之比电数质数数为10∶11∶8，故D正确。答案：D3．解析：已知R2＋的原子核有内n中子，个R原子的量质数为m，则R的子是质数m－n，所以离子核外子是该阳电数m－n－2，所以wgR2＋所含子的物的量是电质(m－n－2)mol，C正确。答案：C4．解析：可用于考古代的一核素断种为C，A；原子中，子项错误氚质数为1，中子数为2，核外子电数为1，B正确；项18O2－的子质数为8，核外子电数为8＋2＝10，其示结构意图为，C；子相同、中子不同的同元素的不同核素互同位素，而项错误质数数种为14C和14N的子分质数别为6和7，于不同的元素，不互同位素。属两种为D。项错误答案：B5．解析：13C与15N的中子分数别为7、8，A；错误12C60于，不于同位素的范属单质属，畴B；错误15N的核外子电数为7，中子数为15－7＝8，C；错误15N与14N子相同，质数中子不同，互同位素，数为D正确。答案：D6．解析：N是在N5分子的基上失去础1子后形成的，故含有个电7×5－1＝34子个电，故A；同位素的究象是原子，而错误研对O2与O4均，不互同位素，故为单质为B；摩错误尔量的位是质单g·mol－1，故C；由同元素形成的不同互同素形体，故错误种单质为异H2与H3互同素形体，故为异D正确。答案：D7．解析：粒子只由四中子成，中子不，所以粒子不性，该个构带电该显电A正确；该元素有子，没质B；粒子的量错误该质数为4，原子的量氢质数为1，故其量比原子大质氢，C、D正确。答案：B8．解析：由原子的符氡号Rn可知原子的子该质数为86，量质数为222，根据量＝质数子＋中子，可知中子＝量－子＝质数数数质数质数222－86＝136，原子中中子和子则该数质之差数为136－86＝50，B正确。答案：B9．解析：化化程中原子不，而学变过种类变H变为He原子生了化，故不时种类发变于化化，属学变A；项错误H中的“2”表示H的量质数为2，He中的“2”表示He的子质数小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com为2，二者意不同，义B；同位素是指同元素的不同核素，项错误种H与He是不同的两种元素，故不互同位素，为C；项错误H与H是元素的不同核素，互同位素，因此二氢两种为者位于元素周期表的同一位置，D正确。项答案：D10．解析：元素是具有相同核荷电数(即核子内质数)的同一原子的，定元素类总称决种的是子，类质数A正确。项答案：A11．解析：Y元素为39元素，量号质数为89，A；错误Y元素的名，于金称为钇属属元素，B；错误Y的子质数为39，量质数为89，中子＝量－子＝数质数质数89－39＝50，子中子之差质数与数为11，C；错误Y和Y的子相同，中子不相同，是同一元素质数数种的不同的核素，两种D正确。答案：D12．解析：子相同的粒子不一定于同元素，如质数属种HF和H2O的子均质数为10，①；同位素的物理性不同，化性几乎完全相同，错误质学质②；分子的子和子错误质数电数相同，离子的子和子不同，所以子相同，子也相同的粒子，不可能是一质数电数质数电数种分子一离子，与种③正确；子相同的粒子不一定于同元素，如离子和离子等，电数属种钠氟④正确；同元素的不同核素的量不相等，种质数⑤；元素有量一，错误没质数说⑥。错误D符合意。项题答案：D13．解析：37Cl和35Cl互同位素，化性几乎完全相同，故得子能力也相同，为学质电质子等于原子序，所以数数35Cl的子质数为17，故A正确；1个H35Cl分子所含中子数为18，molH35Cl分子所含中子的物的量质为1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；Cl2不一定于准，不能使用体摩尔体处标状况气积22.4L·mol－1算其体，故计积C；相原子错误对量的算是以质计12C原子量的准，故质为标D。错误答案：AB14．解析：A，同同下，体的密度之比...