小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com北京三中2021—2022学年度第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C12H1O16Na23Cl35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。2.决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应体系内的压强C.反应物的性质D.反应物的状态【答案】C【解析】【详解】决定化学反应速率的是反应物的性质，温度、浓度、压强、催化剂是外界的影响因素，故C正确。3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；答案选C。4.下关于某化学反应的自发性描述中正确的是A.∆H＜0，∆S＜0在任何温度下都能自发进行B.∆H＜0，∆S＞0在任何温度下都能自发进行C.∆H＞0，∆S＜0有可能自发进行D.∆H＞0，∆S＞0在任何温度下都不能自发进行【答案】B【解析】【分析】反应自发进行的判断依据是∆H-T∆＜0，反应自发进行，∆H-T∆S＞0，反应非自发进行，据此解答。【详解】A．若∆H＜0，∆S＜0，依据∆H-T∆S分析判断，低温时可自发进行，故A错误；B．若∆H＜0，∆S＞0，∆H-T∆S＜0，任何温度下都能自发进行，故B正确；C．若∆H＞0，∆S＜0，∆H-T∆S＞0，任何温度下都不能自发进行，故C错误；D．若∆H＞0，∆S＞0，高温时可自发进行，故D错误；故选B。5.将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平时测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为A.υ(N2)=0.04mol/(L·min)B.υ(H2)=0.02mol/(L·min)C.υ(NH3)=0.03mol/(L·min)D.υ(NH3)=0.04mol/(L·min)【答案】D【解析】小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【详解】N2和H2合成NH3的化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3，5min后达到化学平衡时测得NH3的浓度为0.2mol/L，则这段时间内，υ(NH3)==0.04mol/(L•min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，υ(N2)=υ(NH3)=×0.04mol/(L•min)=0.02mol/(L•min)，υ(H2)=3υ(N2)=3×0.02mol/(L•min)=0.06mol/(L•min)，故选：D。6.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是A.锌电极上发生氧化反应B.电子从锌片经电流计流向铜片C.盐桥中K+向负极移动D.铜极上发生的反应是：Cu2++2e−=Cu【答案】C【解析】【分析】锌铜原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu，原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，据此判断。【详解...