高中化学试卷必修一【新教材精创】3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用练习(2)(原卷版).docx本文件免费下载 【共2页】

小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3.2.2新型合金物质的量在化学方程式计算中的应用练习(原卷版)1.mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到mg铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.8:7B.1:7C.7:8D.7:12.常温常压下,足量的铝分别与下列酸反应时,放出H2最多的是()A.600mL18.4mol·L-1的硫酸B.100mL1.0mol·L-1的盐酸C.200mL12mol·L-1的浓硝酸D.600mL0.1mol·L-1的硫酸3.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为()A.1:6B.1:1C.2:3D.3:24.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的5.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大6.ng金属溶于足量的盐酸时生成mmolH2,若该金属的化合价为+2价,则该金属的相对原子质量为()A.B.C.g·mol-1D.g·mol-17.(1)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2(标准状况下)。①合金中镁的物质的量_________。②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________________。同时产生H2的体积(标准状况下)为____________。(2)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com与O2的体积比为__________,混合气体的平均相对分子质量为____________。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入agA气体,Y中充入agCH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为____________。(4)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为____________(计算结果保留1位小数)。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为_______________(计算结果保留1位小数)。8.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题:(1)1.15g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为__________L。(2)Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式:_____________;(3)若反应后溶液的体积为100mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)_______。9.实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求:(1)需要锌的物质的量。__________(2)需要消耗20%的硫酸(密度为1.14g·cm-3)的体积。_________10.今有铁和铜的混合物17.5g,其中铁的质量分数为32%,与足量盐酸反应。(1)参加反应的铁的物质的量是多少;__________(2)生成标准状况下的氢气的体积__________小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com

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