高中化学试卷必修一【新教材精创】3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用练习(2)(解析版).docx本文件免费下载 【共6页】

小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3.2.2新型合金物质的量在化学方程式计算中的应用练习(解析版)1.mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到mg铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1【答案】D【详解】ag铁粉的物质的量为,agCu的物质的量为,根据氧化还原顺序先与反应,再与反应,因为,所以反应完全,剩余与反应,所以参加反应的的物质的量为,参加反应的的物质的量为,参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为,答案选D。2.常温常压下,足量的铝分别与下列酸反应时,放出H2最多的是()A.600mL18.4mol·L-1的硫酸B.100mL1.0mol·L-1的盐酸C.200mL12mol·L-1的浓硝酸D.600mL0.1mol·L-1的硫酸【答案】D【解析】常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化,A、C错误;盐酸提供n(H+)为0.1mol,而硫酸提供的n(H+)为0.12mol,所以硫酸放出的氢气多,D正确;答案选D。3.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.1:6B.1:1C.2:3D.3:2【答案】B【解析】铝与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知等质量的Al与足量盐酸和NaOH溶液反应产生H2物质的量相等,在同温同压下放出的H2体积相等,答案选B。4.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的【答案】B【详解】A.常温下金属单质大多数是固体,但是汞常温下为液态,A项错误;B.根据金属的通性可知,金属具有导电性、导热性和延展性,B项正确;C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,有的金属能够与强碱溶液反应,如铝,C项错误;D.并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的,如金、银等,D项错误;答案选B。5.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【详解】A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子,等质量的两块钠,失电子是一样的,故A错误;B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子,等质量的两块钠,失电子是一样的,故B正确;C、根据4Na+O2=2Na2O,则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g,根据反应2Na+O2Na2O2,则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g,等质量的两块钠,即金属钠的物质的量是相等的,所以生成过氧化钠的质量大,即第一块钠的反应产物质量最大,故C错误;D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大,故D错误;故选B。6.ng金属溶于足量的盐酸时生成mmolH2,若该金属的化合价为+2价,则该金属的相对原子质量为()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.B.C.g·mol-1D.g·mol-1【答案】A【详解】+2价金属M和足量的盐酸反应,化学方程式为:M+2HCl=MCl2+H2↑,生成mmolH2,根据化学方程式可知,金属为mmol,所以该金属的摩尔质量为ng/mmol=g·mol-1,相对原子质量在数值上和摩尔质量相等,所以该金属的相对原子质量为。故选A。7.(1)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2(标准状况下)。①合金中镁的物质的量_________。②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________________。同时产生H2的体积(标准状况下)为____________。(2)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________,混合气体的平均相对分子质量为____________。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入agA气体,Y中充入agCH4气体...

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