【高考化学】备战2024年易错类型08 元素推断 元素周期律(8大易错点)(解析版).docx本文件免费下载 【共22页】

小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com易错类型08元素推断元素周期律【易错点01】“四同”的判断方法【易错点02】不能准确判断10电子体和18电子体【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律【易错点06】理不清化学键与化合物的关系【易错点07】对化学键、分子间作用力和氢键辨析不清【易错点08】不能根据所给信息准确判断元素【易错点01】“四同”的判断方法【分析】1.判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素——原子,如H、H、H;(2)同素异形体——单质,如O2、O3;(3)同系物——有机化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3;(4)同分异构体——有机化合物,如正戊烷、异戊烷、新戊烷。2.元素、核素、同位素的关系【特别强调】(1)并非所有的原子都含有中子,H原子核中只有一个质子,没有中子。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)一种元素可有若干种不同的核素,也可只有一种核素,因此核素的种类大于元素的种类。(3)1H2和2H2既不是同位素,也不是同素异形体。(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。(5)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+与Na+、F-等,NH与OH-等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数,如H与H;也可能具有相同的中子数,如C与O;也可能具有相同的质量数,如C与N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如H与C。(5)同位素的物理性质不同,但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应。【易错点02】不能准确判断10电子体和18电子体【分析】10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。(1)以Ne为中心记忆10电子体(2)以Ar为中心记忆18电子体此外,由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体,两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断【分析】小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com金属性比较本质原子越易失电子,金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前,金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强⑤若Xn++Y―→X+Ym+,则Y比X的金属性强⑥元素在周期表中的位置:左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子,非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强④元素在周期表中的位置:右边或上方元素的非金属性强【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧【分析】“三看”比较微粒半径大小(1)“一看”电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。例如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)。(2)“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。(3)“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。例如:r(Cl-)>r(Cl);r(Fe2+)>r(Fe3+)。【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律【分析】(1)原子结构的变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大(2)元素及对应化合物性质变化...

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