小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com易错类型03离子反应【易错点01】分辨不清电解质和非电解质【易错点02】误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液【易错点03】不能正确书写几种类型的电离方程式【易错点04】离子方程式的书写常见误区【易错点05】离子共存判断的几种隐含条件和限制条件【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子易错点1分辨不清电解质和非电解质【分析】(1)电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(3)电解质强弱与化合物类型无关,强电解质不一定是离子化合物,如H2SO4,弱电解质不一定共价化合物,如AlCl3。(4)电解质不一定导电,如固体NaCl、液态HCl均不导电;导电的物质不一定是电解质,如金属单质、盐酸均可导电,但都不是电解质。(5)有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、NH3等。易错点2误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小,其溶液导电能力很弱,但属于强电解质。(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无直接关系。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com易错点3不能正确书写几种类型的电离方程式【分析】(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离,用“===”表示。如Na2SO4===,HCl===,Ba(OH)2===Ba2++2OH-。部分酸式盐在水溶液中的电离:弱酸的酸式酸根不拆开,强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===。(2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K++ClO。(3)要遵循质量守恒定律,即在方程式两边原子的种类和数目相同。(4)NaHSO4溶液中电离出Na+、H+、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na+、HSO。(5)弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸,分步电离,分步书写,且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度;多元弱碱,分步电离,一步书写;弱酸的酸式盐,“强中有弱”。易错点4离子方程式的书写常见误区【分析】1.常见陷阱(1)“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。如:硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓(×)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-===CuS↓(×)(2)“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,做题时往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。如:向水中加入一小块钠:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑(×)向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H++NO===Cu2++NO↑+H2O(×)(3)“原理”陷阱离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应,不符合配比关系,“===”“”使用是否正确以及反应条件等。如:Fe和稀硝酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑(×)Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(×)(4)“量比”陷阱小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com在离子方程式正误判断中,做题时往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。如:向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO(×)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O(×)向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3+...