第一章物质结构元素周期表知识体系：章节概述：本章包括四节内容，第一节“原子结构”讲述了原子的构成，核外电子排布以及元素、核素、同位素、同素异形体四素的相关概念。第二节“元素周期表”揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。主要讲述周期表中元素的排列规律；周期和族的概念和规律；碱金属、卤素的原子结构与性质。第三节“元素周期律”则是将元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化进行总结。探索元素周期律的应用，既考察了对于元素周期表的熟悉程度，又考察了对于元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置，了解它的结构，从而探究它的性质。第四节“化学键”通过思考元素的原子通过什么作用形成丰富多彩的物质开始探索。学习到了离子间通过离子键相结合，原子间通过共价键相结合，从而形成离子化合物或共价化合物，对于物质的结构和性质有了进一步的探究，并了解分子间作用力和氢键的概念。这一章节内容贯穿整个高中化学体系，对于元素性质的探究起着重要的指导作用。知识清单：原子结构一、原子的构成：1.构成原子的三种微粒的比较2.化学符号中各数字的含义二、原子核外电子排布：1.电子层质子中子电子电性1个质子带1个单位的正电荷不显电性1个电子带1个单位的负电荷相互关系质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）=原子的近似相对原子质量原子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数阳离子：质子数=核外电子数+电荷数阴离子：质子数=核外电子数-电荷数电子层数（n）1234567符号KLMNOPQ最多能容纳的电子数28818183232电子层能量的关系低高电子层离核远近的关系近远2.核外电子排布规律（每层最多能容纳2n2个电子）(1)最外层8（K为最外层时2）(2)次外层18(3)倒数第三层32三、元素、核素、同位素：1.元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如氢元素的原子核中，中子数不相同，如下表。(1)H、D、T各为一种核素。(2)H、D、T三种核素都是氢的同位素。(3)常见元素的同位素：①氧元素：816O、817O、818O②碳元素：612C、613C、614C③铀元素：92234U、92235U、92236U(4)同位素形成各物质的物理性质不同、化学性质相同。4.同素异形体：同种元素形成的不同单质。例：O2和O3；白磷和红磷；金刚石、石墨和C60。注：H2O、D2O、T2O为同种物质，H2、D2、T2也为同种物质。5.几种重要核素的用途(1)614C在考古工作中用于鉴定文物的年代；(2)12H、13H用于制造氢弹；(3)放射性同位素释放的射线用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。氢元素的原子核原子名称原子符号(ZAX)质子数（Z）中子数（N）10氕11H11氘12H或D12氚13H或T四、相对原子质量：1.原子的相对原子质量等于一个原子的实际质量除以12C的实际质量的1/122.原子的近似相对原子质量=质量数3.元素的相对原子质量=各种核素的相对原子质量×百分比4.元素的近似相对原子质量=各种核素的质量数×百分比注：百分比为物质的量百分比（n%）或原子个数百分比（N%）知识清单：元素周期表一、元素周期表：1.俄国化学家门捷列夫，制作出第一张元素周期表。元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数，如下图所示。2.元素周期表有7个横行，叫做周期。每一周期中元素的电子层数相同。七个横行七周期，一二三短后四长。类别周期序数包括元素种数起、止元素短周期12H、He28Li、Ne38Na、Ar长周期418K、Kr518Rb、Xe632Cs、Rn732Fr、Og3.元素周期表有18个纵行，共16个族。每一族中元素的最外层电子数相同。(1)周期表中，共7个主族（族序数后标A）、7个副族（族序数后标B）、一个第Ⅷ族、一个0族，族序数用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ来表示。(2)除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一族。(3)He及最外层电子数为8的元素叫做0族。七主七副八和零，1-7两个循环，逢3转化主副族。(4)周期表中有些族有特别的名称。例如：①第ⅠA族（除氢）：碱金属元素②第ⅦA族：卤族元素③0族：稀有...