第一章实验化学知识体系：章节概述：本章包括两节内容，第一节“化学实验基础知识”从物质的分离、提纯、检验、鉴别，气体相关实验和实验设计方案三大角度梳理高中实验化学相关知识点。第二节“化学计量在实验中的应用”则是将化学基本概念与化学实验相结合进行综合性学习，既考查了化学计量的运算关系，又考查了配制一定物质的量浓度溶液的实验。这一章节内容会贯穿整个高中体系，对高中化学的学习起着重要的指导作用。知识清单：化学实验基础知识一、物质的分离和提纯：1.物质的分离将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。2.物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。3.物质分离、提纯：物理方法(1)如图1，所采用的操作方法的名称：过滤。①适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。②注意事项：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，过滤时液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发结晶的方法，而对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，采用冷却结晶（或重结晶）的方法。如图2，所采用的操作方法的名称：蒸发结晶。①适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。②注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体或晶体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。(3)如图3，所采用的操作方法的名称：萃取、分液。①适用范围：a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。b.分液：两种液体互不相溶且易分层。②注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；b.萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；c.萃取剂与溶质不反应。(4)如图4，所采用的操作方法的名称：蒸馏。①适用范围：沸点相差较大的液体混合物。②注意事项：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。(5)如图5，所采用的操作方法的名称：升华。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。(6)如图6，所采用的操作方法的名称：渗析。①适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl。②注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。4.物质分离、提纯：化学方法表1物质分离、提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl−、SO42−、CO32−及能形成沉淀的弱碱阳离子等气化法将杂质离子转化为气体CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2−、NH4+等氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2等热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3等电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、CuOH2或Cu2OH2CO3等调节pH使Fe3+转化为FeOH3而除去二、常见物质的检验：1.常见阳离子检验：①H+、②Fe3+、③Fe2+、④Al3+、⑤NH4+、⑥Cu2+、⑦Na+、⑧K+、⑨Ag+将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：2.常见阴离子的检验：①OH−、②Cl−、③Br−、④I−、⑤SO42−、⑥SO32−、⑦CO32−、⑧HCO3−、⑨SiO32−、⑩AlO2−将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：表2常见阳离子检验试剂与方法现象被检离子NaOH溶液产生红褐色沉淀②产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色③开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④生成蓝色沉淀⑥NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN溶液溶液呈红色②KSCN溶液→...