小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3课时物质的量浓度[核心素养发展目标]1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。一、物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度思考1利用溶的量分和溶的物的量度的表式，推出者之的定量质质数质质浓达导两间关系。利用得出的表式算：市售硫酸中溶的量分并达计浓质质数为98%，密度为1.84g·cm－3，市售硫酸中硫酸的物的量度多少？则浓质浓为提示①溶液体设积为1L，则cB＝＝＝mol·L－1。M：溶质B的摩尔量质(位：单g·mol－1)；ρ：溶液密度(位：单g·mL－1)；w溶的量分为质质数。②c(H2SO4)＝mol·L－1＝18.4mol·L－1。思考2(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝1mol，c(Al3＋)＝1mol·L－1，n(SO)＝1.5mol，c(SO)＝1.5mol·L－1，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO)＝1∶2∶3，由此可知，于对同一溶液中，不同微粒的度之比等于浓微粒之比个数。(2)某BaCl2溶液中，得测c(Cl－)＝0.5mol·L－1，则c(Ba2＋)＝0.25mol·L－1。(3)下列与0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是②③(序填号)。①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液④0.2mol·L－1BaCl2溶液1．判断正误小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L－1()(2)从200mL0.1mol·L－1盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1mol·L－1()(3)标准状况下，将2.24LHCl气体溶于1L水中，得到3.24L溶液()(4)0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1mol()(5)将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√2．将2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，则：(1)该溶液的溶质为________，其物质的量浓度为______mol·L－1。(2)从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为______________mol·L－1，溶液中溶质的质量为________g。答案(1)Na2CO30.01(2)0.011.06×10－2特别提醒①c＝的体积(V)是指溶液的体，不是溶的体。积剂积②确定溶液中溶的几特殊情：质种况有晶水的物如带结质CuSO4·5H2O溶于水，其溶是时质CuSO4，NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但算度是以计浓时NH3分子作溶。为质二、物质的量浓度的相关计算1．与定义式有关的计算根据cB＝，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。例1将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。答案c(HCl)＝＝＝mol·L－12．溶液稀释(或浓缩)有关的计算溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。例2从1L1mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100mL，将其加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是__________。答案0.2mol·L－1解析100mL化溶液加水稀至氢氧钠释500mL，化的物的量不，由氢氧钠质变c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝＝＝0.2mol·L－1。3．溶质相同的两溶液混合溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。例3取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是________mol·L－1。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案0.42解析令混合后溶硫酸的物的量度质质浓为a，：则100mL×0.3mol·L－1＋300mL×0.25mol·L－1＝500mL×a，解得：a＝0.21mol·L－1，混合稀后溶液中释c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21mol·L－1＝0.42mol·L－1。4．电荷守恒关系在溶液中阳离子所带的正电荷...