小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验[核心素养发展目标]1.通过实验认识Na2CO3、NaHCO3的性质，培养科学探究意识。2.了解焰色试验的操作与应用。一、碳酸钠和碳酸氢钠1．Na2CO3、NaHCO3性质探究(1)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性及水溶液的酸碱性在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。盐Na2CO3NaHCO3①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态白色粉末细小的白色晶体②加几滴水并将温度计伸入其中加水后结块变成晶体，温度计示数升高加水后部分溶解，温度计示数降低③继续向②的试管中分别加5mL水，用力振荡振荡一段时间后可溶解固体量减少④分别向③所得溶液中滴加1～2滴酚酞溶液溶液变红，溶液碱性较强溶液变浅红，溶液碱性较弱初步结论碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均呈碱性，但Na2CO3的溶解度更大，碱性更强思考1Na2CO3粉末遇水生成酸晶体碳钠(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空中失去晶水成气结变酸粉末，那露置在空中，最完全成什？碳钠么钠气终会转变么提示露置在空中，最完全钠气终转变为Na2CO3粉末。Na――→Na2O――→NaOH――→NaOH溶液――→Na2CO3·xH2O――→Na2CO3(化是化风学化变)。思考2向和的饱Na2CO3溶液中通入量的过CO2，有什象？分析其原因？会么现试提示有晶体析出。CO2和与饱Na2CO3溶液反生成应NaHCO3，所得NaHCO3的量比加质参反的应Na2CO3的量大，又由于常下质温NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，且反程中消耗应过了水，故有会NaHCO3晶体溶液中析出。从(2)碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究实验操作实验现象实验结论小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com澄清石灰水不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解澄清石灰水变浑浊NaHCO3不稳定，受热容易分解；化学方程式：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O思考3用套管装置可以更好地比实验较Na2CO3和NaHCO3的定性，其中小管有热稳试内沾有无水硫酸粉末的棉花球，装置如。铜实验图(1)，小管棉花球上的无水硫酸由白色色，明实验时试内铜变为蓝说NaHCO3受分解生成热了________，杯烧B中澄石灰水，明清变浑浊说NaHCO3受分解生成了热______________。(2)，杯实验时烧A中澄石灰水不，而杯清变浑浊烧B中澄石灰水，由此可得清变浑浊热稳定性：Na2CO3__________(填“>”或“<”)NaHCO3。答案(1)H2OCO2(2)>(3)探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应实验步骤在两支试管中分别加入3mL同一稀盐酸，将两个分别装有0.3gNa2CO3和0.3gNaHCO3固体的小气球套在两支试管口，将气球内固体同时倒入试管中，观察现象实验操作实验现象及结论两支试管中都产生无色气泡，气球膨胀，加入碳酸氢钠的试管中气泡产生得更快，气球膨胀得更大，离子方程式分别为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、CO＋2H＋===CO2↑＋H2O思考4某外小在中，酸滴加到酸溶液中，始无泡生，一段课组实验将盐碳钠开气产时间后生泡。分析其原因？产气试提示Na2CO3和酸反分步行：盐应两进①CO＋H＋===HCO；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。故始无明象，后生泡。开显现来产气(4)探究Na2CO3、NaHCO3和盐(CaCl2)及碱[Ca(OH)2]的反应盐(CaCl2)碱[Ca(OH)2]实验操作及步骤现象及结论①加入稀Na2CO3溶液，立即产生白色沉淀，离子方程式：Ca2＋＋CO===CaCO3↓；②加入少量稀NaHCO3溶液，无明显现象，说明稀CaCl2和少量稀NaHCO3溶液不反应两支试管中都产生白色沉淀。离子方程式分别为Ca2＋＋CO===CaCO3↓、HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O思考5(1)出足量的试写NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2反的离子方程式。应提示2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO(2)出用适量的试写NaOH溶液除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的反原理。应提示NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O或OH－＋HCO===H2O＋CO2．重要用途(1)碳酸钠：纺织、制皂、造...