小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应[核心素养发展目标]1.能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应。2.知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。一、多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应思考1根据初中的化反原反的知，分析以下反，完成表格。请学过氧应与还应识应2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。物质反物应生的反发应(化反或原反氧应还应)得物氧质C、CO化反氧应失物氧质CuO、Fe2O3原反还应结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应思考2(1)出思考请标1中反中各物所含元素的化合价，比反前后价有无两个应质较应态变化。提示(2)在反中，得物：这两个应氧质C和CO生发化氧反，相元素化合价应时应升高。失物：氧质CuO和Fe2O3生发原还反，相元素化合价应时应降低。结论：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。3．从电子转移的角度认识氧化还原反应小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com利用原子结构示意图，从微观角度分析Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的本质。氧化还原反应2Na＋Cl2=====2NaClH2＋Cl2=====2HCl形成过程图示变化过程图示微观分析或解释NaCl是通过得失电子形成的，由于氯原子得1个电子，氯元素化合价从0价降低到－1价，发生还原反应；钠原子失去1个电子，钠元素化合价从0价升高到＋1价，发生氧化反应HCl是通过共用电子对形成的，由于氯原子得电子能力更强，共用电子对偏向氯原子，氯元素显负价，氢元素显正价。氯元素化合价降低，发生还原反应，氢元素化合价升高，发生氧化反应结论氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或共用电子对偏移)，氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降思考3化合价化角度判以下反是不是化原反，思考化原反四从变断应氧还应并氧还应与基本反型的系。种应类关①CO2＋C=====2CO②2Fe＋3Cl2=====2FeCl3③C＋H2O(g)=====CO＋H2④2H2O=====2H2↑＋O2↑⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O(1)是化原反又是化合反的既氧还应应为__________(序，下同填号)。(2)于非化原反的属氧还应为__________。(3)不于四基本反型的属种应类为__________。(4)于置反的属换应为__________。答案(1)①②(2)⑤(3)⑥(4)③小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系1．判断正误(1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化()(2)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低()(3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质()(4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应()答案(1)×(2)×(3)√(4)×2．完成下列填空：(1)C＋H2O(g)=====CO＋H2中发生氧化反应的物质是____________，被还原的元素是____________。(2)2KClO3=====2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________。(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被还原的物质是____________，被氧化的物质是____________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。答案(1)CH(2)OCl(3)SO2H2SSS二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。例如，Fe2O3＋3H2=====2Fe＋3H2O(1)标价态：写出变价元素的化合价。(2)连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。(3)注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的...