小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3课时考查离子反应的三大热点题型[核心素养发展目标]1.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答离子共存问题的思维模型。2.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误的判断方法。3.掌握离子推断题的解析方法。一、判断溶液中离子能否大量共存1．判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。(1)①Mg2＋、Ba2＋、NO、OH－提示Mg2＋能与OH－反生成应Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。②Ba2＋、Fe3＋、SO、Cl－提示Ba2＋能与SO反生成应BaSO4沉淀，不能大量共存。(2)①K＋、CO、H＋、NO提示CO能与H＋反生成应CO2和H2O，不能大量共存。②Na＋、H＋、Ca2＋、HCO提示HCO能与H＋反生成应CO2和H2O，不能大量共存。(3)①H＋、SO、OH－、Na＋提示H＋能与OH－反生成应H2O，不能大量共存。②Na＋、OH－、K＋、HCO提示OH－能与HCO反生成应H2O和CO，不能大量共存。2．在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋(2)无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋(3)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO(4)使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－提示(1)不能，使溶液的溶液性溶液，酚酞变红为碱Fe3＋会与OH－反生成应Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。(2)不能，高酸根离子有色离子。锰为(3)不能，反放出的溶液酸性溶液，与锌应氢气为H＋与CO不能大量共存。(4)能。“三看法”判断溶液中离子能否大量共存(1)看目要求题是“能大量共存”是还“不能大量共存”；是“一定能大量共存”是还“可能大量共存”。(2)看含件隐条小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色的离子；也不可能含有相颜互反而使溶液的离子。应变浑浊②酸性境：环“强酸性溶液”“使石蕊的溶液变红”“常下温pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。③性境：碱环“强性溶液碱”“使的溶液酚酞变红”“常下温pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。(3)看是否反应①能否生成溶物或微溶物。如难Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存。②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在性溶液中碱H＋不能大量存在。③能否生成性物。如挥发质H＋与CO、HCO等不能大量共存。1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SO、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO答案D解析A中的项OH－与H＋不能大量共存；B中的项Ca2＋与CO不能大量共存；C中的项H＋与CO不能大量共存。2．(2023·四川江高一内检测)常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SOB．强酸性溶液：K＋、NO、Cl－、COC．小苏打溶液：Ca2＋、NO、OH－、Cl－D．强碱性溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO答案A解析Na＋、Cu2＋、Cl－、SO相互之不反，可以大量共存，间应A正确；强酸性溶液中，氢离子可以和酸根离子反生成水和二化，不能共存，碳应氧碳B；小打溶液中，酸错误苏碳氢根离子可以和根离子反生成水和酸根离子，不能共存，氢氧应碳C；强性溶液中错误碱氢氧根离子可以和离子反生成铝应Al(OH)3，不能共存，D。错误二、离子方程式的书写与正误判断1．离子方程式的正误判断判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。(1)铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑提示反生成该应应Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客事；观实Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)石灰石与稀盐酸反应：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comCO＋2H＋===H2O＋CO2↑提示酸不能拆成离子的形式；碳钙写CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓提...