小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时离子反应[核心素养发展目标]1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。一、离子反应及发生的条件1．实验探究离子反应的实质向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液。实验现象有白色沉淀生成化学方程式Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl电离方程式BaCl2BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Na2SO4Na2SO4===2Na＋＋SO混合前溶液中的离子BaCl2Ba2＋、Cl－Na2SO4Na＋、SO混合后溶液中的离子Ba2＋、SO离子数目减少，Na＋、Cl－离子数目不变实验结论两溶液混合，Na＋、Cl－都没有发生化学反应，SO和Ba2＋发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀2.离子反应的概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。思考下列溶液混合能否生离子反，能生离子反的出反的离子发应发应说参与应(微粒)，不能生离子反的出原因。发应说(1)化溶液硝酸溶液氯钠与银(2)化溶液硝酸溶液氢氧钾与(3)酸酸溶液盐与碳钠(4)CH3COONa溶液稀酸与盐(5)硝酸溶液化溶液钠与氯钾(6)锌与CuSO4溶液提示(1)能，Ag＋与Cl－反生成应AgCl沉淀。(2)能，H＋与OH－生成H2O。(3)能，H＋与CO反生成应CO2和H2O。(4)能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。(5)不能，因无沉淀、体或离的物生成。为气难电质(6)能，Zn与Cu2＋生置反。发换应3．离子反应的实质小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。离子反应发生的条件特别提醒离子反除了分解型外，有其他型，如有离子加的置反等，些应复还类参换应这类型的离子反生件分解型不同。应发条与复1．(2022·广西南宁英校高一月考华学)下列物质中，不能发生离子反应的是()A．Na2SO4和CuCl2B．Ba(NO3)2和Na2CO3C．CO2和KOHD．CaCO3和HCl答案A解析Na2SO4和CuCl2不能合生成沉淀、体、水等，不能生离子反；结气发应Ba(NO3)2和Na2CO3反生成酸沉淀；应碳钡CO2和KOH反生成酸和水；应碳钾CaCO3和HCl反生成应氯化、水和二化。钙氧碳2．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．SOD．H＋答案C解析凡是能与OH－反的离子，其目均少，应数会减Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反；应而SO不与OH－反，离子目不少。应数会减二、离子方程式1．离子方程式的概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2．离子方程式的书写步骤以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：(1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comSO＋Ba2＋===BaSO4↓。(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。3．离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则思考1(1)离子方程式，些的物要拆分成离子的形式？书写时哪类别质写提示易溶于水且易离的解要成离子的形式：电电质写①强酸，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；②强，如碱KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大部分可溶性，如、、、硝酸等。盐钾盐钠盐铵盐盐(2)离子方程式，些的物要成化式？书写时哪类别质写学提示、体、化物、溶物、离的物单质气氧难质难电质(如水、弱酸、弱碱)等成化式。写学特别提醒①的溶解性：、、水中溶；硝酸水无影踪；酸不溶盐钾钠铵盐盐见盐盐银(熟记AgCl不拆)；硫酸不溶和盐钡铅(熟记BaSO4不拆)；酸只溶、、；中只溶、碳盐钾钠铵碱钾、。钠钡②微溶物，如对Ca(OH)2，如果反物澄石灰水，拆成应为清应Ca2＋和OH－的形式，如果...