小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com实验活动3同周期、同主族元素性质的递变【实验目的】1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。【实验仪器】试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。【实验药品】镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol·L－1NaOH溶液、酚酞溶液。【实验步骤】1．同主族元素性质的递变(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液变橙黄色，NaI溶液变棕褐色。化学方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是NaI溶液变褐色。化学方程式：2NaI＋Br2===2NaBr＋I2。结论：卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2。卤族元素的非金属性：Cl>Br>I。2．同周期元素性质的递变(1)钠、镁与水的反应①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向烧杯和试管中滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，溶液变红色，试管内镁条表面产生少量气泡，镁条周围溶液变为浅红色。化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。②向一支试管中加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，观察到的现象是有较多的无色气泡冒出，溶液变为浅红色。结论：与水反应的剧烈程度：Na>Mg，金属性：Na>Mg。镁与热水反应比与冷水反应快。(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1mol·L－1NaOH溶液直至过量，观察到的现象是产生白色沉淀。化学方程式：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1mol·L－1NaOH溶液直至过量，观察小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com到的现象是先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。化学方程式：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]。结论：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性。碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3；金属性：Mg>Al。综合以上实验可得出：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同一周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【问题和讨论】1．实验中所用氯水为什么要用新制的？提示水中存在反：氯应Cl2＋H2OHCl＋HClO，水久置，氯HClO生分解，使更会发会多的Cl2水反，最久置的水稀酸，有分子。与应终氯会变为盐没氯气2．通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识？提示定性，同周期或同主族元素的原子半呈周期性化，故元素的性也呈结构决质径现变质周期性化。现变3．为了比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？提示否，比非金性强弱比最高价化物水化物的酸性强弱，而酸是较属应该较氧对应盐HCl的水溶液，不是元素的最高价化物水化物的水溶液。氯氧对应4．把一小块钠投入到氯化镁溶液中，钠并不能置换出镁，能否说明钠元素的金属性不如镁？提示投入到化溶液中，首先和水反生成钠氯镁应NaOH和H2，生成的NaOH和MgCl2反生成应Mg(OH)2沉淀，不能明说Na的金性不如属Mg。1．(2023·广州质检)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐增大D.Cl与Cl得电子能力相同答案D解析同主族元素最高价含酸的酸性核荷的增...
