小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时元素周期表和元素周期律的应用[核心素养发展目标]1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。2.了解元素周期表与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。一、元素周期表的分区和元素化合价规律1．元素周期表的金属区和非金属区思考合上，回答下列：结图问题(1)元素周期表中元素的金性和非金性有何化律？属属变规(在上中图填写)(2)元素周期表的金和非金是如何分布的？指出金性、非金性最强的元素属区属区并属属(放射性元素除外)。(3)位于分界的元素的性有何特点？线处质提示(2)金元素位于周期表的左下方，金性最强的是属属Cs(放射性元素除外)，非金元属素位于周期表分界的右上方，非金性最强的是线属F。(3)分界附近的元素能表出一定的金性，又能表出一定的非金性，故元素的金线既现属现属性和非金性之有格的界。属属间没严线2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正价＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低负价－－4－3－2－1绝对值之和－8888结合表格数据归纳化合价规律：(1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。(2)非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。②最低负价等于使它达到稳定结构所需要得到的电子数。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com③|最高正价|＋|最低负价|＝8(H、O、F除外)。知识拓展价电子(1)定义：可在化学反应中发生变化，与元素的化合价有关的电子。(2)具体内容：主族元素的价电子数＝最外层电子数，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。1．判断正误(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是()A．单质有氧化性B．最高正价一定为＋7价C．是非金属元素D．同周期元素中原子半径最小(稀有气体除外)答案B解析某原子的最外有层7子，明位于第个电说ⅦA族，第ⅦA族元素得到一子到个电达定，其具有强化性，故稳结构单质氧A正确；F有正价，故没B；第错误ⅦA族元素非为金元素，故属C正确；同周期元素左到右原子半逐小从径渐减(稀有体除外气)，因此族元卤素的原子半是同周期元素中最小的，故径D正确。3．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R的简单气态氢化物的化学式为H2RB．R一定是第ⅣA族元素C．R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定D．R一定是第四周期元素答案A解析某主族元素R的最高正化合价最低化合价的代和与负数为4，明元素的最高正化说该合价＋为6价，元素可第该为ⅥA族元素中除了元素外的其他元素。元素最低化合价氧该负－为2价，元素则R的化物的化式简单气态氢学为H2R，故A正确；R一定是第ⅥA族元素，故B；同周期主族元素左到右非金性逐增强，化物的定性逐增错误从属渐简单气态氢稳渐强，故C；根据干信息不能确定元素错误题R所在的周期，故D。错误二、元素周期表和元素周期律的应用1．在科技生产中的应用小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．在理论上的应用(1)比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则由碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。(2)推测未知元素的某些性质例如：①已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。②根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见...