小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3课时原子结构与元素的性质[核心素养发展目标]1.以第ⅠA族的碱金属元素、第ⅦA族的卤族元素为例，通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以解释，培养“科学探究”与“证据推理”的核心素养。2.通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性，提升“科学探究与创新意识”的核心素养。一、碱金属元素1．元素化学性质与原子结构的关系根据初中所学原子结构的知识，填写下表：原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8(氦为2)不易得失稳定金属元素一般＜4易失去金属性非金属元素一般≥4易得到非金属性由上表可知，原子结构决定元素的性质。2．碱金属元素的原子结构填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题：元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs原子结构示意图原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.265思考1(1)在元素周期表中上往下金元素原子的核荷、原子半如何化？从碱属电数径变提示核荷逐增大，原子半逐增大。电数渐径渐(2)上往下，金元素的原子核外子排布有什特点？一点能推出金元素从碱属电么从哪断碱属的化性具有相似性？学质提示最外都只有一子，子逐增多；最外都只有一子。层个电电层数渐层个电3．碱金属元素化学性质的比较思考2(1)回第二章的知，有些化性？忆学过识钠哪学质提示可以、水、酸、溶液等物反。钠与氧气盐质应(2)合、和的原子特点，、可能具有些相似的化性。结锂钠钾结构请你预测锂钾哪与钠学质烈程度如何化？剧变小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com提示、也可以、水、酸、溶液等物反。锂钾与氧气盐质应Li、Na、K反烈程度逐增应剧渐强。[实验和观察]钠、钾与氧气反应钾与水反应操作现象都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈钾浮在水面上；迅速熔成闪亮的小球四处游动；反应剧烈，有轻微爆炸声并着火燃烧；滴入酚酞，溶液变红化学方程式2Na＋O2=====Na2O22K＋2H2O===2KOH＋H2↑结论钠、钾都能与O2、H2O反应，且钾更活泼，与预测一致思考3(1)根据、水反的象，推水反的易程度。钾钠与应现断锂与应难提示由、水反的象，推水反的程度不如、烈。钠钾与应现测锂与应钠钾剧(2)根据上述，合金元素的原子推出金元素化性的相似性和实验结碱属结构断碱属学质递变律。完成下列空：规填4．碱金属元素物理性质的相似性和递变性1．判断正误(1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大()(2)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反应，故实验室中三者都应保存在煤油中()(3)Li、Na、K在空气中燃烧均生成过氧化物()(4)碱金属元素原子随核电荷数增加，其单质与水反应越来越剧烈()(5)可以通过钠和氯化锂溶液反应，判断钠和锂元素的金属性()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(6)碱金属元素在自然界中都以化合态形式存在()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√2．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是()A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质都是强还原剂C．碱金属元素原子的次外层电子数均为8D．碱金属单质都能与水反应生成碱答案C解析金元素原子的最外都有碱属层1子，子受到原子核的吸引力比小，在反个电这个电较中易失去，表强原性，故金都是原，应现为还碱属单质还剂A、B正确；Li原子的次外层电子数为2，C；金错误碱属单质与H2O反生和应产碱H2，反的化方程式都可表示应学为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑，D正确。3．(2022·上海高一期中)以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们的密度依次增大④其单质的还原性依次增强⑤它们对应离子的氧化性依次增强⑥单质与水反应的剧烈程度依次增强⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增强A．①⑤⑦B．②⑥C．②③...