小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用[核心素养发展目标]1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析的能力。一、根据化学方程式计算1．以物质的量为中心的转化2．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系2CO＋O2=====2CO2化学计量数212扩大NA倍2NANA2NA物质的量2mol1mol2mol质量56g32g88g体积(标况)44.8L22.4L44.8L思考1根据上面化方程式中化量相物理量的系，各物的化量学学计数与关关归纳质学计物的量、同同下体的体之的系。数与质温压气积间关提示(1)同一化方程式中各物的化量之比等于其物的量之比。个学质学计数质(2)于有体加的反，在同同下各体的化量之比也等于其体之比。对气参应温压气学计数积3．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤思考25.4g足量铝与NaOH溶液反生成的在准下的体是多少？应氢气标状况积用以下方法解答，体第请尝试两种并会2方法的便快捷。种简(1)m(Al)――→n(Al)―――――→n(H2)――→V(H2)(2)m(Al)―――――――→V(H2)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com提示(1)生成准下的物的量设标状况氢气质为n(H2)，n(Al)＝＝＝0.2mol2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑230.2moln(H2)＝，解得n(H2)＝0.3mol，所以V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L，即生成标准下的体是状况氢气积6.72L。(2)生成准下设标状况H2的体积为V(H2)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑2×27g3×22.4L5．4gV(H2)＝，解得V(H2)＝6.72L，即生成准下标状况H2的体是积6.72L。1．1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。答案设生成标准状况下气体的体积为V，反应后所得溶液的物质的量浓度为c。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2×23g2mol22.4L1．15g0.1L×cVV＝＝0.56L，c＝＝0.5mol·L－1。2．10.2gAl2O3与100mL1mol·L－1NaOH溶液反应，求产物Na[Al(OH)4]的浓度(忽略溶液体积变化)。答案NaOH溶液不足，按NaOH的物质的量计算。Al2O3＋2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]221mol·L－1×0.1Ln{Na[Al(OH)4]}＝解得n{Na[Al(OH)4]}＝0.1molc{Na[Al(OH)4]}＝＝1mol·L－1。根据化学方程式计算的注意事项(1)格式范化：各物理量、物名、公式等量用符表示，且据的算要公式书写规质称尽号数运化位。并带单小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)位用化：如果目所的量位不一致，要注意量的位要单运对应题给两个单两个单“上下一致，左右相当”。(3)如果反物的量都是已知的，求解某物的量，必先判物量，然两种应种产时须断哪种质过后根据量不足的物行算。质进计二、化学计算中的关系式法和方程组法1．关系式法当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。然后将“关系式”当作化学方程式使用，一步计算求出未知量。(1)根据化学方程式确定关系式根据化学方程式确定关系式时，首先要写出化学方程式，然后要找出方程式变化中的“中间量”，通过“中间量”找出“已知量”与“未知量”之间的物质的量的关系，如由硫黄制取H2SO4的三步反应：S＋O2=====SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。反应中已知量与未知量之间的关系：已知量——中间量——中间量——未知量S～SO2～SO3～H2SO41mol1mol1mol1mol即S～H2SO4。(2)根据原子守恒确定关系式上述例子中也可以由硫原子守恒直接得出关系式“S～H2SO4”。2．方程组法方程组法一般用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。1．已知Fe＋S=====FeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，...