小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com4.2元素周期律（精练）1．（2022·陕西·长安一中高一期末）结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是A．最高正化合价：N＞C＞OB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．稳定性：HCl＞HBr＞HID．原子半径大小：S＞Na＞O【答案】D【解析】A．最高正化合价：N(+5价)＞C(+4价)＞O(+2价)，故A正确；B．同周期从左到右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此稳定性：HCl＞HBr＞HI，故C正确；D．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，得到原子半径大小：Na＞S＞O，故D错误。综上所述，答案为D。2．（2022·四川广安·高一期末）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是①元素C与G对应单质的氧化性：G>C②简单离子半径大小：③最高价氧化物对应水化物酸性：④简单氢化物沸点：⑤单质与氢气化合的剧烈程度：C>G小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com题组一元素周期律小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．②④B．②⑤C．①③D．③⑤【答案】B【解析】图示为部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，A与F的最高化合价为+4价、最低化合价为-4价，A为C、F为Si，B的最高化合价为+5价、最低化合价为-3价，B为N；C的最低化合价为-2价，C为O；D的最高化合价为+1价，D为Na；E的最高化合价为+3价，E为Al；G的最高化合价为+6价、最低化合价为-2价，G为S。①C为O、G为S，O的非金属性大于S，元素C与G对应单质的氧化性：O>S，①错误；②C为O、G为S、D为Na、E为Al，简单离子半径大小：，②正确；③B为N、F为Si，N的非金属性比Si强，最高价氧化物对应水化物酸性：，③错误；④A为C、C为O，常温下CH4为气态、H2O为液态，简单氢化物沸点：，④错误；⑤C为O、G为S，O的非金属性大于S，单质与氢气化合的剧烈程度：O>S，⑤正确；综上分析，②⑤正确，答案选B。3．下列证据及结论均正确的是()证据结论AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强F、Cl、Br、I的非金属性依次增强BHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强F、Cl、Br、I得电子能力依次增强C、、、的酸性逐渐增强、、、的氧化性依次减弱D原子最外层电子数相同，电子层数依次增多F、Cl、Br、I原子半径依次增大【答案】D【解析】A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能说明元素非金属性的强弱，氢化物的酸性强弱则不能，故结论错误，A项不符合；B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明F、Cl、Br、I得电子能力依次减弱，故证据及结论均错误，B项不符合；C．F没有，、、的酸性逐渐减弱，故证据错误，C项不符合；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．卤族元素随着原子序数的递增，原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，则原子半径依次增大，故证据及结论均正确，D项符合；故选D。4.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HFC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－【答案】D【解析】A、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-＞Na+；电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2－＞O2－＞Na＋，A正确；B、非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF，B正确；C、金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D、非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F－＜Cl－＜Br－＜I－,D错误；正确选项D。5．下列对、、三种元素的判断不正确的是（）A．单质的还原性逐渐减弱B．原子的失电子能力逐渐增强C．对应阳离子的氧化性逐渐增强D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱【答案】B【解析】Na、Mg、Al三种元素原子的电子层数相同，最外层电子数逐渐...