2021届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第3章 阶段重点突破练(四).docx本文件免费下载 【共6页】

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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com阶段重点突破练(四)一、晶体类型与结构1.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻6个Cl-C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-答案A解析化离子晶体,不存在的分子,故氯钠为单个A;在化的晶胞中,离子在错误氯钠钠心和体心,点和面心离子,每棱时顶为氯则个Na+周距离相等的围Cl-共有6,故个B正确;化晶体的晶胞中,离子在体心,离子在点,每氯铯铯氯顶个Cs+周围紧邻8个Cl-,故C正确;在NaCl晶胞中,离子在心和体心,点和面心离子,离子钠棱时顶为氯钠数为12×+1=4,离子氯数为8×+6×=4,故D正确。2.下列关于CaF2的表述正确的是()A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点低于CaCl2C.阴、阳离子比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电答案D解析Ca2+与F-之有引力作用,也有排斥作用,间既静电静电A;离子所荷相错误带电数同,F-的离子半小于径Cl-,所以CaF2的熔点高,B;晶体型离子的半大小有错误构还与径,所以、离子比关阴阳为2∶1的物,不一定质与CaF2晶体型相同,构C;错误CaF2中的化离子,学键为键CaF2在熔融下能生离,因此状态发电CaF2在熔融下能,状态导电D正确。3.经X射线研究证明:PCl5在固体状态时,由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成,下列关于PCl5的推断正确的是()A.PCl5固体是分子晶体B.PCl5晶体具有良好的导电性C.PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成,其离子数目之比为1∶1D.PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成,其离子数目之比为1∶1答案C解析根据意知,题PCl5固体由离子成,两种构PCl5固体于离子晶体,属A;项错误PCl5晶体于离子晶体,离子晶体中、离子不能自由移,故属阴阳动PCl5晶体有良好的性,没导电B;离子分是正四面体和正八面体,正四面体的项错误两种别为AB4型,正八面体的为AB6型,小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com根据PCl5的化式,正四面体型的学为[PCl4]+,正八面体型的为[PCl6]-,且离子目之两种数比为1∶1,C正确,项D。项错误二、晶体类型与性质4.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是()A.熔点113℃,能溶于CS2B.熔点44℃,液态不导电C.熔点1124℃,易溶于水D.熔点180℃,固态能导电答案C解析熔点113℃,能溶于CS2,是分子晶体的性,故这质A;熔点低,液不,错误态导电是分子晶体的性,故这质B;熔点高,多离子晶体溶于水,此性离子晶体的错误较数质为性,故质C正确;离子晶体在固不,故态时导电D。错误5.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是()物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数113(r阳+r阴)×10-10m2.313.182.10A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③答案B解析NaF、NaI、MgO均离子晶体,的熔点高低由离子的强弱定,而离子的为它们键决键强弱离子半、离子所荷有,与径带电数关NaF、NaI、MgO中,MgO的离子半最小,离子径所荷最多,故其离子最强,熔点最高。带电数键NaF中的F-的半小于径NaI中的I-的半径,NaF的离子强于键NaI的离子,因此键NaF的熔点高于NaI的熔点。三化合物的熔点高低种序是顺③>①>②。6.(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由极性键形成的非极性分子有______(填序号,下同),含有金属离子的物质是______,分子间可形成氢键的物质是________,属于离子晶体的是________,属于共价晶体的是________,①~⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________。(2)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:A.固态时能导电,能溶于盐酸B.能溶于CS2,不溶于水C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃试推断它们的晶体类型:A.__________;B.__________;C.________;D.____...

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