小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com阶段重点突破练(四)一、晶体类型与结构1．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是()A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl－C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－答案A解析化离子晶体，不存在的分子，故氯钠为单个A；在化的晶胞中，离子在错误氯钠钠心和体心，点和面心离子，每棱时顶为氯则个Na＋周距离相等的围Cl－共有6，故个B正确；化晶体的晶胞中，离子在体心，离子在点，每氯铯铯氯顶个Cs＋周围紧邻8个Cl－，故C正确；在NaCl晶胞中，离子在心和体心，点和面心离子，离子钠棱时顶为氯钠数为12×＋1＝4，离子氯数为8×＋6×＝4，故D正确。2．下列关于CaF2的表述正确的是()A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2C．阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电答案D解析Ca2＋与F－之有引力作用，也有排斥作用，间既静电静电A；离子所荷相错误带电数同，F－的离子半小于径Cl－，所以CaF2的熔点高，B；晶体型离子的半大小有错误构还与径，所以、离子比关阴阳为2∶1的物，不一定质与CaF2晶体型相同，构C；错误CaF2中的化离子，学键为键CaF2在熔融下能生离，因此状态发电CaF2在熔融下能，状态导电D正确。3．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是()A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体由[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1答案C解析根据意知，题PCl5固体由离子成，两种构PCl5固体于离子晶体，属A；项错误PCl5晶体于离子晶体，离子晶体中、离子不能自由移，故属阴阳动PCl5晶体有良好的性，没导电B；离子分是正四面体和正八面体，正四面体的项错误两种别为AB4型，正八面体的为AB6型，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com根据PCl5的化式，正四面体型的学为[PCl4]＋，正八面体型的为[PCl6]－，且离子目之两种数比为1∶1，C正确，项D。项错误二、晶体类型与性质4．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是()A．熔点113℃，能溶于CS2B．熔点44℃，液态不导电C．熔点1124℃，易溶于水D．熔点180℃，固态能导电答案C解析熔点113℃，能溶于CS2，是分子晶体的性，故这质A；熔点低，液不，错误态导电是分子晶体的性，故这质B；熔点高，多离子晶体溶于水，此性离子晶体的错误较数质为性，故质C正确；离子晶体在固不，故态时导电D。错误5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是()物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数113(r阳＋r阴)×10－10m2.313.182.10A.①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③答案B解析NaF、NaI、MgO均离子晶体，的熔点高低由离子的强弱定，而离子的为它们键决键强弱离子半、离子所荷有，与径带电数关NaF、NaI、MgO中，MgO的离子半最小，离子径所荷最多，故其离子最强，熔点最高。带电数键NaF中的F－的半小于径NaI中的I－的半径，NaF的离子强于键NaI的离子，因此键NaF的熔点高于NaI的熔点。三化合物的熔点高低种序是顺③>①>②。6．(1)在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦(NH4)2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有______(填序号，下同)，含有金属离子的物质是______，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于共价晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________。(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A.__________；B.__________；C.________；D.____...