2021届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第3章 第三节 第1课时 金属晶体 离子晶体.docx本文件免费下载 【共12页】

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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体离子晶体[核心素养发展目标]1.能辨识常见的金属晶体,能从微观角度分析金属晶体中构成微粒及微粒间作用,并解释金属的物理性质。2.能辨识常见的离子晶体,能从微观角度理解离子键对离子晶体性质的影响,能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。3.通过对离子晶体模型的认识,理解离子晶体的结构特点,预测其性质。一、金属键与金属晶体1.金属键(1)概念:“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起。(2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。(3)金属键的强弱和对金属性质的影响①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大、价电子数越少,金属键越弱;反之,金属键越强。②金属键越强,金属的熔、沸点越高,硬度越大。如:熔点最高的金属是钨,硬度最大的金属是铬。特别提醒金有方向性和和性。属键没饱2.金属晶体(1)在金属晶体中,原子间以金属键相结合。(2)金属晶体的性质:优良的导电性、导热性和延展性。(1)金属在常温下都是晶体()(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用()(3)金属晶体在外力作用下,各层之间发生相对滑动,金属键被破坏()(4)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高,分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()(5)金属晶体除了纯金属还有大量的合金()(6)有机高分子化合物一定不能导电()(7)金属的电导率随温度的升高而降低()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1.试用“电子气理论”解释为什么金属具有良好的①延展性、②导电性、③导热性。提示①金受到外力作用,晶体中的各原子就生相滑,但原的排列方式当属时层会发对动来不,而且弥漫在金原子的子可以起到似承中珠之滑的作用,且变属间电气类轴滚间润剂并电子有破坏,所以金有良好的延展性。气没属②金晶体中的自由子在中定向移而形成流,呈良好的性。属电电场动电现导电③子中的自由子在繁金原子撞,而引起能量,呈良好的电气电运动时频与属碰从传递现导热性。2.试用金属键解释Na、Mg、Al的熔点逐渐升高的原因。提示Na、Mg、Al的原子半逐小,价子逐增多,金逐增强,熔点逐径渐减电数渐属键渐渐升高。二、离子晶体1.离子键及其影响因素(1)概念:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。(2)影响因素:离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强。特别提醒离子有方向性和和性。键没饱2.离子晶体及其物理性质(1)概念:由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。(2)离子晶体的性质①熔、沸点较高,硬度较大。②离子晶体不导电,但熔化或溶于水后能导电。③大多数离子晶体能溶于水,难溶于有机溶剂。3.常见离子晶体的结构(1)NaCl晶胞NaCl晶胞如图所示,每个Na+周围距离最近的Cl-有6个(上、下、左、右、前、后各1个),构成正八面体,每个Cl-周围距离最近的Na+有6个,构成正八面体,由此可推知晶体的化学式为NaCl。回答下列问题:①每个Na+(Cl-)周围距离相等且最近的Na+(Cl-)是12个。②每个晶胞中实际拥有的Na+数是4个,Cl-数是4个。③若晶胞参数为apm,则氯化钠晶体的密度为g·cm-3。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)CsCl晶胞CsCl晶胞如图所示,每个Cs+周围距离最近的Cl-有8个,每个Cl-周围距离最近的Cs+有8个,它们均构成正六面体,由此可推知晶体的化学式为CsCl。回答下列问题:①每个Cs+(Cl-)周围距离最近的Cs+(Cl-)有6个,构成正八面体。②每个晶胞中实际拥有的Cs+有1个,Cl-有1个。③若晶胞参数为apm,则氯化铯晶体的密度为g·cm-3。(1)离子晶体中一定含有金属元素()(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体()(3)有些离子晶体中除含离子...

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