小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com阶段重点突破练(二)一、杂化轨道的分析应用1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A．杂化轨道全部参加形成化学键B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变答案A解析化道可以部分加形成化，例如杂轨参学键NH3中N生了发sp3化，形成了杂4个sp3化道，但是只有杂轨3形成化，故个参与学键A；错误sp3、sp2、sp化道其空分杂轨间结构是正四面体形、平面三角形、直形，所以其角分别线夹别为109°28′、120°、180°，故B正确；四面体形、三角形、锥V形分子的可以用结构sp3化道解，如甲、分子、杂轨释烷氨气水分子等分子的中心原子均于属sp3化，故杂C正确；化前后的道不，化后，各杂轨数变杂道可能分散、分布，致道的形生了改，故个轨尽对称导轨状发变D正确。2．下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是()A．两种分子的VSEPR模型相同B．NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲烷分子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同D．NH3分子可以与H＋结合生成NH，这个过程N原子的杂化类型发生改变答案D解析分子中原子化道氨气氮杂轨数为1＋3＝4，于属sp3化；甲分子中的原子化杂烷碳杂道轨数为0＋4＝4，于属sp3化，型相同，杂类A正确；NH3分子中N原子有孤子，所电对以原子化道氮杂轨数为1＋3＝4，形成四不等性化道；甲分子中的原子无孤子个杂轨烷碳电，化道对杂轨数为0＋4＝4，形成4等性化道，个杂轨B正确；NH3中N原子形成3个σ键，有一未成的孤子，化道对键电对杂轨数为4，采取sp3化，孤子成子的排斥作杂电对对键电用强，较N—H之的角小于间键109°28′，所以分子空是三角形；氨气间结构锥CH4分子中C原子采取sp3化，化道全部用于成，原子接杂杂轨键碳连4相同的原子，个C—H之的间键角相等为109°28′，故CH4正四面体形，为C正确；NH3分子可以与H＋合生成结NH，这个程过N原子的化型未生改，仍是杂类并发变sp3化，正确杂选项D。3．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是()A．H2O2分子中的O为sp2杂化小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．CO2分子中C原子为sp杂化C．BF3分子中的B原子sp3杂化D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化答案B解析H2O2分子中原子形成氧2个σ，含有键2孤子，采取对电对sp3化，故杂A；错误CO2分子中C原子形成2个σ，有孤子，采取键没电对sp化，故杂B正确；BF3分子中的B原子的最外子层电数3，形成3个σ，有孤子，采取键没电对sp2化，故杂C；错误CH3COOH分子中有2原子，其中甲基上的原子形成个碳碳4个σ，有孤子，采取键没对电sp3化，故杂D。错误二、分子(或离子)空间结构的判断4．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()A．CO2和SO3B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl答案B解析CO2和SO3都含有共价，但键CO2直形分子，为线SO3平面三角形，故为A；错误CH4和SiH4都含有共价，且都是正四面体形，故键B正确；BF3和PH3都含有共价，键BF3平面三角形，为PH3三角形，故为锥C；错误HCl只含共价，键NH4Cl含有离子和共价键，故键D。错误5．用价层电子对互斥理论判断SO3的空间构型为()A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形答案D解析SO3的中心原子硫原子的价子电数为6，中心原子合的原子与结数为3，原子最多氧能接受的子电数为2，中心原子的孤子＝则电对数×(6－3×2)＝0，故价子＝层电对数σ键子＝电对数3，SO3的空型其价子互斥模型一致，平面三角形。间构与层电对为6．下列描述中正确的是()A．CO2分子的空间结构为V形B．ClO的空间结构为平面三角形C．SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化答案D解析CO2分子中C原子形成2个σ，孤子键电对数为0，直形分子；为线ClO中Cl原子形成3...