第21讲难溶电解质的沉淀溶解平衡知航识导知精识讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课前引入在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶实例AgClCa(OH)2KClO3NaCl有没有绝对不溶的物质？难溶物在水中究竟溶解了多少？一、沉淀溶解平衡的基本概念1．溶解平衡的定义在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态溶质之间建立的动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡的建立小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3.沉淀溶解平衡方程式MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)4.沉淀溶解平衡的特征二、影响沉淀溶解平衡的因素1．内因（决定性因素）：难溶电解质本身的性质。2．外因：温度、浓度、同离子效应等，其影响符合“勒夏特列原理”。①温度：一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。②同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。③外加其他物质（与电解质电离的离子反应），平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。三、溶度积（Ksp）1.概念与表达式①在一定温度下，沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表式。②对于沉淀溶解平衡：MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm-(aq)，Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)。如Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)2．影响因素①溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。②溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。3.意义对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。如：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，则溶解度：S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com点对训练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com4．应用①MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm-(aq)，任意时刻的离子积：Q=cm(Mn+)·cn(Am-)②根据Ksp和Q的相对大小，可以判断给定条件下溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况：Q＞Ksp，溶液中有沉淀析出Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态Q＜Ksp，溶液中无沉淀析出题型一：沉淀溶解平衡的理解【例1】（2021·河南洛阳·高二期中）难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．难溶电解质在水中形成饱和溶液C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等【答案】D【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确；B．达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确；C．加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确；D．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，阴、阳离子的浓度不一定相等，如Fe(OH)3，故D错误；故选：A。题型二：沉淀溶解平衡的移动【变2-2】（2021·黑龙江·哈师大青冈实验中学高二月考）将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是A．①④③②B．②③④①C．④③②①D．①③②④【答案】A【分析】在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl‒(aq)，加入Cl‒平衡逆向移动c(Ag＋)会减小，加入Cl‒的浓度越大，c(Ag＋)越小，即c(Ag＋)与c(Cl‒)大小顺序相反，据此分析。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【详解】①水中没有Cl‒，即5mL水对AgCl的沉淀溶解平衡没有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6mL0.5mol/LNaC...