第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡(教师版)-高二化学同步精品讲义(人教2019选择性必修1).docx本文件免费下载 【共20页】

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第21讲难溶电解质的沉淀溶解平衡知航识导知精识讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课前引入在20℃时,物质的溶解度与溶解性的关系如下:溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶实例AgClCa(OH)2KClO3NaCl有没有绝对不溶的物质?难溶物在水中究竟溶解了多少?一、沉淀溶解平衡的基本概念1.溶解平衡的定义在一定温度下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态溶质之间建立的动态平衡,叫作沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡的建立小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3.沉淀溶解平衡方程式MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)如AgCl沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)4.沉淀溶解平衡的特征二、影响沉淀溶解平衡的因素1.内因(决定性因素):难溶电解质本身的性质。2.外因:温度、浓度、同离子效应等,其影响符合“勒夏特列原理”。①温度:一般来说,温度越高,固体物质的溶解度越大。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2。②同离子效应:加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐,平衡向生成沉淀的方向移动,溶解度减小。③外加其他物质(与电解质电离的离子反应),平衡向沉淀溶解的方向移动,溶解度增大。三、溶度积(Ksp)1.概念与表达式①在一定温度下,沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表式。②对于沉淀溶解平衡:MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)。如Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)2.影响因素①溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。②溶解平衡一般是吸热的,温度升高,平衡正移,Ksp增大,但Ca(OH)2相反。3.意义对于相同类型的难溶电解质,Ksp越大,说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),则溶解度:S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com点对训练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com4.应用①MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm-(aq),任意时刻的离子积:Q=cm(Mn+)·cn(Am-)②根据Ksp和Q的相对大小,可以判断给定条件下溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况:Q>Ksp,溶液中有沉淀析出Q=Ksp,沉淀与溶解处于平衡状态Q<Ksp,溶液中无沉淀析出题型一:沉淀溶解平衡的理解【例1】(2021·河南洛阳·高二期中)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法中错误的是A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.再加入难溶电解质,溶液中各离子的浓度不变D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等【答案】D【详解】A.达到沉淀溶解平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等,各离子浓度保持不变,故A正确;B.达到沉淀溶解平衡时,已经达到难溶电解质的溶解限度,溶液为饱和溶液,故B正确;C.加入难溶电解质会以沉淀的形式存在,对于溶液中各离子的浓度无影响,故C正确;D.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,会有少部分电解质发生电离,得到相应的离子,阴、阳离子的浓度不一定相等,如Fe(OH)3,故D错误;故选:A。题型二:沉淀溶解平衡的移动【变2-2】(2021·黑龙江·哈师大青冈实验中学高二月考)将AgCl分别加入盛有:①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中从大到小的顺序排列正确的是A.①④③②B.②③④①C.④③②①D.①③②④【答案】A【分析】在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl‒(aq),加入Cl‒平衡逆向移动c(Ag+)会减小,加入Cl‒的浓度越大,c(Ag+)越小,即c(Ag+)与c(Cl‒)大小顺序相反,据此分析。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【详解】①水中没有Cl‒,即5mL水对AgCl的沉淀溶解平衡没有抑制作用,①中c(Ag+)最大;②6mL0.5mol/LNaC...

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