第20水解的影因素及用讲盐类响应知航识导知精识讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课前引入Na2CO3与NaHCO3同为强碱弱酸盐，其水溶液的碱性是否相同？为什么？一、水解平衡常数1.定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用Kh表示。2.表达式对于水解方程式：A-+H2O⇌HA+OH-，其平衡常数可表示为：Kh=c(HA)·c(OH-)c(A-)3.意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。4.影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。5.与电离常数的关系小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comKh=KwKa（Ka为弱酸的电离平衡常数）或Kh=KwKb（Kb为弱碱的电离平衡常数）补充说明对于二元弱酸及其对应的弱酸强碱盐，其水解平衡常数与电离常数的关系如下：Kh1=KwKa2Kh2=KwKa1思考与交流已知25℃时H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.45×10-7mol·L-1，Ka2=4.7×10-11mol·L-1，写出Na2CO3的水解方程式，思考与电离常数有何关系，并计算出水解平衡常数。【答案】CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，Kh1=KwKa2=1.8×10-4mol·L-1；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；Kh2=KwKa1=2.4×10-8mol·L-1二、影响盐类水解的因素1．内因——盐本身的性质小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如水解程度（碱性）：Na2CO3_____Na2SO3，Na2CO3_____NaHCO3【答案】＞＞及时小练相同温度下，等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10。则相对应的酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为：_________________。【答案】HX＞HY＞HZ2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸性盐加酸左移减小减小酸性盐加碱右移增大增大外加其他盐酸性盐加酸性盐相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)酸性盐加碱性盐相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]举个例子水解平衡改变条件Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+平衡移动方向Fe3+水解程度n(H+)c(H+)升温加水加FeCl3加HCl加NaOH小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【答案】水解平衡改变条件Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+平衡移动方向Fe3+水解程度n(H+)c(H+)升温右移增大增大增大加水右移增大增大减小加FeCl3右移减小增大增大加HCl左移减小增大增大加NaOH右移增大减小减小三、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HX>HY>HZ判断离子能否共存弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则两种离子无法大量共存①Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－②Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－③NH与SiO、AlO保存、配制某些盐溶液配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸来抑制FeCl3的水解；盛放Na2CO3、Na2SiO3、CH3COONa、Na2S等溶液不能用玻璃塞，应用橡胶塞制取胶体、净水制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+明矾作净水剂原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+制备化合物用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O====TiO2·xH2O↓+4HCl去油污热的纯碱溶液去污能力强：CO＋H2OHCO＋OH－，升高温度，水解平衡右移，c(OH－)增大泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂四、判断盐溶液蒸干时所得的产物1.水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。2.水解生成易挥发性酸的强碱盐，一般蒸干后得对应的氢氧化物，灼烧后得对应的氧化物。如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得A...