第14讲弱电解质与电离平衡知识导航知识精讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、电解质与非电解质定义物质类别电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、金属氧化物、水非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物大部分有机化合物、非金属氧化物二、强电解质与弱电解质1.实验探究——盐酸和醋酸的区别取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。酸1.0mol·L－1盐酸1.0mol·L－1醋酸pH__________导电能力__________与镁反应现象反应_______，产生气体反应_______，产生气体结论盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度【答案】小（pH=1）大（pH≈3）强弱剧烈缓慢大大于2．强、弱电解质的定义、物质类别与比较强电解质弱电解质小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com定义在水溶液中能_______电离的电解质在水溶液中只能_______电离的电解质电离过程不可逆，无电离平衡可逆，存在电离平衡在溶液中的存在形式只有离子既有离子，又有电解质分子物质类别及示例①强酸，如HCl、H2SO4②强碱，如KOH、Ba(OH)2③大部分盐，如NaCl、BaSO4①弱酸，如CH3COOH、HClO②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2③水【答案】完全部分三、电离方程式强电解质强酸完全电离，如HCl===H++Cl-强碱完全电离，如Ba(OH)2===Ba2++2OH-盐正盐完全电离，如Na2CO3===2Na++CO32-强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4===Na++H++SO42-弱酸的酸式盐第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如NaHCO3===Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-弱电解质一元弱酸部分电离，如CH3COOH⇌CH3COO-+H+一元弱碱部分电离，如NH3·H2O⇌NH4++OH-H2O部分电离，H2O⇌H++OH-多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主）如H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-四、弱电解质的电离平衡1.含义一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态，如下图所示。2.特征小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com对点训练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3．电离平衡的影响因素（1）温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度，电离平衡______移动，电离程度______。（2）浓度：①稀释电解质溶液，电离平衡__________移动，电离程度__________。②加入同一电解质，电离平衡__________移动，电离程度__________。（3）外加电解质：①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡______移动，电离程度______。②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡______移动，电离程度______。【答案】（1）吸热正向，增大；（2）正向，增大正向，减小。（3）逆向减小正向增大题型一：强、弱电解质的判断【例1】下列物质中全部都是弱电解质的是A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2OB．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOHD．CH3COOH、H2O、NH3•H2O【答案】D【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在水溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，据此分析判断。【详解】A．CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；C2H5OH在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；NH3•H2O在水溶液中部分电离，是弱电解质，故A不选；B．HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；KOH在水溶液中完全电离，是强电解质；NaHCO3在水溶液中完全电离，是强电解质，故B不选；C．BaCl2在水溶液中完全电离，是强电解质；H2S气体溶于水部分电离，属于弱电解质；CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质，故C不选；D．CH3COOH水溶液中部分电离，是弱电解质；H2O...