第07讲活化能知识导航知识精讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课前引入2molH2和1molO2混合于一个洁净的容器内，已知常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能够引发反应，试想会有什么样的现象？如果每一次碰撞都能引发反应，整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。然而事实并非如此，为什么呢？一、基元反应与反应历程1.基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。2.自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基，如I·自由基、O·自由基。自由基反应活性很强，寿命极短。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com举个例子——碘化氢的分解总反应：2HI====H2+I2实际上是经过下列两步基元反应完成的：2HI→H2+2I·2I·→I23.反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。说明①反应不同，反应历程也不相同。②同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同。③反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。④对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。二、有效碰撞理论1．有效碰撞的概念：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。2．有效碰撞必须满足的条件：（1）分子具有足够的_______；（即_____分子）（2）分子在碰撞时具有合适的_______。3．有效碰撞与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率_______。三、活化分子与活化能1.活化分子：具有足够能量、能够发生_________的分子。说明对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。2.活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。E1：正反应的活化能E2：活化分子变成生成物分子放出的能量（逆反应的活化能）E1E﹣2：反应热（△H）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com催化剂的作用：降低反应的活化能。四、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释浓度压强反应物浓度增大→反应物中活化分子百分数____→单位体积内分子总数_____→活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。增大压强（压缩体积）→反应物中活化分子百分数______→单位体积内活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。温度催化剂升高温度→活化分子百分数______→单位体积内分子总数______→活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。加入催化剂→活化分子百分数______→单位体积内活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。及时小练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com对点训练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com下列说法中正确的是__________①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞可能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率可能不变⑤催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大五、化学反应的速率常数和速率方程1.化学反应速率通常指一定时间内反应的平均速率。2.在化学反应进程中，未达平衡时，瞬时反应速率一般是不断变化的。3.对于基元反应，化学反应速率通常与各反应物浓度的幂之积成正比。4.速率...