第35讲共价键知航识导知精识讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、Cl2、HCl的形成过程过程分析Cl2①氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子；②两个Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对。HCl①氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得1个电子；②H原子与Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对；③由于Cl原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会偏向Cl原子二、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。3．成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。4．成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com之处于平衡状态，体系总能量降低。5．存在：①非金属单质分子（稀有气体除外），如H2、O2、Cl2、C等；②非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；③原子团（根）中，如OH-、SO42-、NH4+等。三、共价键的分类分类非极性键极性键定义共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。特征共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性判断由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成四、共价化合物1.定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物。如H2O、CO2、H2SO4等。2.导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸），可能不导电（如乙醇）。五、共价分子的电子式1.以共价键形成的分子及其结构分子电子式结构式分子结构模型H2H—HHClH—ClCO2O＝C＝OH2OH—O—HCH42.共价分子电子式的书写共价分子书写规则将短线“—”改为共用电子对，并补齐“8”电子稳定结构（H为“2”电子稳定）示例小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com点对训练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com4．用电子式表示共价分子的形成过程①反应物是原子的电子式；②生成物是共价化合物的电子式；③中间用“→”连接。如：、。六、化学键1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2.形成与分类：七、化学反应的实质化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。八、分子间作用力1.定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。2.特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。3.影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。4.氢键（1）概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。（2）形成条件：通常是N、O、F与H形成。（3）影响：①氢键会使物质的熔点和沸点升高。因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。②水结成冰，体积增大，跟氢键有关。③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。题型一：共价键、共价化合物的判断【变1-3】（2021·四川省南充高级中学高二期中）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．HCl和NaOHB．Na2O2和Al2O3C．CO2和CaOD．MgCl2和K2S小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com提分特训小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【变2-2】（2021·重庆·西南大学附中高一阶段练习）下列说法中错误的有①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键一定是非...