第34讲 化学键(教师版)-高一化学必修第一册同步精品讲义(人教版2019).docx本文件免费下载 【共11页】

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第34讲离子键知航识导知精识讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、NaCl的形成过程①钠原子的最外层有1个电子,氯原子的最外层有7个电子,两者都不稳定;②当钠与氯气反应时,钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上,两者都形成相对稳定的结构;③带相反电荷的Na+与Cl-相互作用,形成了更稳定的NaCl。二、离子键1.定义:带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。2.成键微粒:活泼金属离子(或NH4+)与活泼非金属离子(或酸根离子)。3.成键实质:阴、阳离子之间的静电作用。4.成键条件①活泼金属(如第IA族,第IIA族的元素)和活泼非金属(如第VIA族和VIIA族的元素)相互结合时,一般形成离子键。②金属阳离子(含NH4+)与酸根阴离子之间,一般形成离子键。5.成键原因原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子,使体系的总能量降低。6.存在①强碱,如NaOH、KOH等;②活泼金属氧化物,如Na2O、K2O、CaO、MgO等;小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com③绝大多数盐类,如NaCl、NH4Cl、BaSO4等(AlCl3除外)。三、离子化合物1.定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2.常见类型①强碱,如NaOH、KOH等;②活泼金属氧化物,如Na2O、K2O、CaO、MgO等;③绝大多数盐类,如NaCl、NH4Cl、BaSO4等(AlCl3除外)。3.特点①熔、沸点较高,硬度较大;②通常呈固态,固态不导电,熔融态或溶于水后导电。四、电子式1.定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2.电子式的书写原子书写规则将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上示例简单离子书写规则(1)简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的,其电子式就是阳离子;(2)简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构,书写时要在元素符号周围标出电子,用“[]”括起来,并在右上角注明所带电荷数示例Na+Mg2+Al3+离子化合物书写规则离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成,相同的离子不合并,阴阳离子间隔排列示例3.用电子式表示离子化合物的形成过程①反应物是原子的电子式;②生成物是离子化合物的电子式;③不同反应物之间用“”表示电子转移;④反应物和生成物之间用“→”连接。如:、。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com点对训练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com题型一:离子键【变1-2】下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是A.CaOB.Na2O2C.KFD.NaHCO3【答案】B【详解】A.CaO中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1:1,A不符合题意;B.Na2O2中含有离子键,Na2O2由钠离子与过氧根离子组成,阴离子与阳离子数目比为1:2,B符合题意;C.KF中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1:1,C不符合题意;D.NaHCO3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1:1,D不符合题意;答案选B。【变2-2】下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.d和fC.d和gD.b和g【答案】D【详解】容易形成离子键是活泼的金属和活泼的非金属,活泼的金属主要是最外层电子数为1个或2个,活泼的非金属主要是最外层电子数为6个或7个,因此b和g易形成离子键,故D符合题意。综上所述,答案为D。题型二:离子化合物【变3】有关离子化合物的说法正确的是A.离子都具有8电子结构B.离子化合物内一定存在离子键C.盐酸中存在H+、Cl-,因此HCl是离子化合物D.任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【详解】A.离子不一定都具有8电子结构,如Li+为2电子结构,故A错误;B.含有离子键的化合物为离子化合物,故离子化合物内一定存在离子键,故B正确;C.盐酸中存在H+、Cl-,但是HCl是共价化合物,故C错误;小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD.不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子,如Si原子...

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