第34讲离子键知航识导知精识讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、NaCl的形成过程①钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，两者都不稳定；②当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构；③带相反电荷的Na+与Cl-相互作用，形成了更稳定的NaCl。二、离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。2.成键微粒：活泼金属离子（或NH4+）与活泼非金属离子（或酸根离子）。3.成键实质：阴、阳离子之间的静电作用。4.成键条件①活泼金属（如第IA族，第IIA族的元素）和活泼非金属（如第VIA族和VIIA族的元素）相互结合时，一般形成离子键。②金属阳离子（含NH4+）与酸根阴离子之间，一般形成离子键。5.成键原因原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。6.存在①强碱，如NaOH、KOH等；②活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com③绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。三、离子化合物1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2.常见类型①强碱，如NaOH、KOH等；②活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；③绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。3.特点①熔、沸点较高，硬度较大；②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。四、电子式1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2．电子式的书写原子书写规则将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上示例简单离子书写规则（1）简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子；（2）简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[]”括起来，并在右上角注明所带电荷数示例Na+Mg2+Al3+离子化合物书写规则离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列示例3.用电子式表示离子化合物的形成过程①反应物是原子的电子式；②生成物是离子化合物的电子式；③不同反应物之间用“”表示电子转移；④反应物和生成物之间用“→”连接。如：、。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com点对训练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com题型一：离子键【变1-2】下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是A．CaOB．Na2O2C．KFD．NaHCO3【答案】B【详解】A.CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1，A不符合题意；B.Na2O2中含有离子键，Na2O2由钠离子与过氧根离子组成，阴离子与阳离子数目比为1:2，B符合题意；C.KF中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1，C不符合题意；D.NaHCO3中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1，D不符合题意；答案选B。【变2-2】下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A．a和cB．d和fC．d和gD．b和g【答案】D【详解】容易形成离子键是活泼的金属和活泼的非金属，活泼的金属主要是最外层电子数为1个或2个，活泼的非金属主要是最外层电子数为6个或7个，因此b和g易形成离子键，故D符合题意。综上所述，答案为D。题型二：离子化合物【变3】有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【详解】A．离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，故A错误；B．含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，故B正确；C．盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，故C错误；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子...