第32讲元素周期律知航识导知精识讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、1~18号元素的电子排布、原子半径、主要化合价1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_________的周期性变化（第一周期除外）。2.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_____________的周期性变化。3.随着原子序数的递增，元素的化合价呈______________的周期性变化。【答案】1→8由大到小逐渐增大二、原子半径大小规律1．原子半径变化趋势图：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．原子半径周期变化规律（稀有气体不讨论）（1）同一主族，从上到下，原子半径逐渐_________；（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐_________。【答案】增大减小三、化合价规律1．一般情况下，元素的最高正价=_______________=_______________。2．一般情况下，元素的最低负价=________________________________。3．金属没有__________价，O没有__________价、F没有__________价。【答案】最外层电子数主族序数最外层电子数﹣8负最高正正四、第三周期元素性质的递变1．Na、Mg、Al金属性强弱比较NaMgAl与水（或酸）反应的现象与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应与沸水反应很慢，与酸反应较快剧烈程度随着核电荷数减小，与水（或酸）反应越来越________最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论①最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________________②金属性：__________________【答案】剧烈NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al2．Si、P、S、Cl非金属性强弱比较SiPSCl与氢气反应条件高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃时发生爆炸变化规律随着核电荷数增加，与氢气化合越来越________气态氢化物热稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定变化规律随着核电荷数增加，气态氢化物越来越________最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4（最强的无机含氧酸）变化规律随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越________结论非金属性：__________________【答案】容易稳定强Cl>S>P>Si小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com点对训练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3．元素金属性和非金属性变化规律的理论解释同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次_______，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐_______，越容易_______电子形成稳定结构，非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。【答案】增多增多减小得到增强减弱五、元素周期律的定义与实质1．定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。2．实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。即元素原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。题型一：微粒半径大小比较【例1】（2020·河北·深州长江中学高一月考）关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是()A．随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)B．随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大D．同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大【答案】C【详解】A、同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小，选项A正确；B、同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大，选项B正确；C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，选项C不正确；D、同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大，选项D正确。答案选C。【变2-1】（2020·全国·高一课时练习）下列各微粒半径依次减小的是A．、、、B．、、、C．F、、、D．Al、Mg、Na、K【答案】B【详解】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径>>>，选项A错误；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc9...