第30讲碱金属元素知航识导知精识讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、碱金属元素概述1.定义碱金属元素为第ⅠA族（除氢）的元素。包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs），钫（Fr），其中钫为放射性元素。2.相似性碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。3.递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。二、碱金属元素的物理性质碱金属颜色状态密度/g·cm-3熔点/℃沸点/℃锂银白色柔软0.534180.51347钠0.9797.81882.9钾0.8663.65774铷1.53238.89688铯略带金色光泽1.87928.40678.41.相似性碱金属单质都有______色的金属光泽（但____略带金色光泽）、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com点对训练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，（但ρK___ρNa），且Li、Na、K的密度_____1，Rb、Cs的密度_____1。三、碱金属与氧气的反应碱金属现象及产物化学方程式Li不如Na剧烈，生成Li2O4Li+O2=====2Li2ONa剧烈燃烧，生成Na2O22Na+O2=====Na2O2K燃烧比Na剧烈，生成复杂的氧化物K+O2=====KO2（超氧化钾）Rb燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物Cs燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O2反应越来越_____，产物越来越_________。四、碱金属与水的反应碱金属现象及产物化学方程式Li反应较慢，生成H22Li+2H2O===2LiOH+H2↑Na反应剧烈，生成H22Na+2H2O===2NaOH+H2↑K反应剧烈，轻微爆炸，生成H22K+2H2O===2KOH+H2↑Rb遇水立即燃烧，爆炸，生成H2Cs遇水立即燃烧，爆炸，生成H2【实验结论】碱金属都能与水反应，反应的通式为2R+2H2O===2ROH+H2↑，随着核电荷数的增加，碱金属与水反应越来越______，生成的ROH（最高价氧化物对应的水化物）的碱性越来越______。五、碱金属化学性质递变性的微观解释核电荷数增加→电子层数增加→对电子引力降低→越容易失去电子→元素的金属性增强→单质的还原性增强。题型一：碱金属的物理性质【例1】（2021·云南省大姚县第一中学高一月考）下列不属于碱金属单质的通性的是A．硬度小、密度小B．熔点较低小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．焰色反应相同D．导热、导电性能强题型二：碱金属的化学性质【变2-7】（2019·山西·太原五中高三月考）下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是()A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片【变3】（2020·全国·高一课时练习）下列对碱金属的叙述正确的是①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最弱的是锂④碱金属阳离子中氧化性最强的是⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大⑥从到，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．①②③⑤题型三：推测碱金属的性质【变4-4】（2021·全国·高一专题练习）可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（）①锂与水反应比钠剧烈②金属单质都可以密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中显+1价⑦推测“类钫”单质的密度应该大于⑧“类钫”单质有较高的熔点A．...