小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第四节配合物与超分子【课程标准要求】1.知道配位的特点，的配位化合物的成特征。键认识简单键2.了解配位化合物的存在用，如配位化合物在科，催化反和材料化与应医药学应等域的用。学领应3.能例明物在超分子等不同尺度上的特点物性的影。举说质结构对质质响一、配合物1.探究离子在溶液中的颜色实验操作将下列少量固体溶于足量的水，观察溶液的颜色固体①CuSO4②CuCl2·2H2O③CuBr2④NaCl⑤K2SO4⑥KBr白色绿色深褐色白色白色白色哪些溶液呈天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色水溶液中的Cu2＋主要以四水合铜离子[Cu(H2O)4]2＋存在，呈天蓝色，Cl－、SO、Br－、K＋、Na＋在水溶液中均为无色2.配位键(1)含义：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对，这类“电子对给予——接收”键称为配位键。(2)实例：在四水合铜离子中，Cu2＋与水分子间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的。3.配位化合物(1)概念：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com配体或配位体)以配位键结合形成的化合物，称为配位化合物，简称配合物。(2)常见配合物的形成实验①实验实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH、Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2、[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O=====[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓溶液变为红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3滴加AgNO3溶液后，试管中出现白色沉淀，再滴加氨水后沉淀溶解，溶液呈无色。Ag＋＋Cl－===AgCl↓、AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]Cl。②上述实验现象产生的原因主要是依次形成了配合物或配离子：[Cu(NH3)4]2＋、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]＋，如在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，NH3中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3中氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键，配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为。【微自测】1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对(√)(2)提供孤电子对的微粒只能是分子不能是离子(×)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)配合物[Cu(NH3)4]SO4中NH3是配体配位数是4(√)(4)配合物[CO(NH3)5Cl]Cl2中Cl－均可与AgNO3反应生AgCl沉淀(×)二、超分子1.概念由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。2.重要特征分子识别和自组装。3.应用(1)分离C60和C70分离过程：将C60和C70的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，得到超分子“杯酚”C60和C70；加入甲苯溶剂，甲苯将C70溶解，经过滤后分离出C70；再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶解“杯酚”而将不溶解的C60释放出来并沉淀。从而将C60和C70分离开来。图示如下：(2)冠醚识别碱金属离子冠醚分子中有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，而形成冠醚—碱金属离子超分子。如18－冠－6识别K＋。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【微自测】2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)分子形成超分子的作用力可能是分子间作用力(√)(2)超分子具有分子识别的特性(√)(3)超分子都是无限伸展的(×)(4)冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子(√)一、配位键总结胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示：1.由胆矾的结构判断晶体中含有的化学键有哪些？提示：胆中存在的化有配位，共价和离子。矾学键键键键2.NH3和BF3可以通过配位键形成H3N·BF3，试分析提供孤电子对，空轨道的分...