小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二课时过渡晶体与混合型晶体【课程标准要求】1.能借助四典型晶体的模型晶体的特点。类认识结构2.知道介于典型晶体之的渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。间过一、过渡晶体1.四类典型晶体分别是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体等。2.过渡晶体(1)含义：介于典型晶体之间的晶体。(2)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/%62504133①表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如上表中的Na2O等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如上表中的Al2O3、SiO2等。③第三周期后几种元素的氧化物如P2O5、SO3、Cl2O7等都是分子晶体，表明离子键成分的百分数更小，而且共价键也不再贯穿整个晶体。【微自测】1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)四类晶体都有过渡型(√)(2)Al2O3晶体中存在离子键，属于离子晶体(×)(3)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小(×)(4)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中(√)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com二、混合型晶体——石墨晶体1.结构特点——层状结构(1)同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成平面六元并环结构。所有的p轨道相互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。(2)层与层之间以范德华力相结合。(3)晶体类型石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合型晶体。2.物理性质熔点很高，质软、易导电等。【微自测】2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)石墨晶体能导电，因此石墨是金属晶体(×)(2)石墨晶体中碳原子的杂化方式为sp3(×)(3)石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行(√)(4)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点较低(×)一、石墨晶体的结构与性质石墨晶体中的碳原子形成平面六元并环结构(如图1)。因此，石墨晶体是层状结构的，层内的碳原子的核间距为142pm，层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的(如图2)。石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面(如图3)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1.为什么石墨晶体能作润滑剂？提示：石墨晶体中之的作用力范德力，由于范德力弱，层与层间为华华较层与层之能生相滑，故石墨具有滑性。间发对动润2.试解释为什么石墨晶体能导电？为什么石墨是混合型晶体？提示：石墨晶体中的原子采用碳sp2化，每原子都有一于未化杂个碳个处参与杂的2p道上，的原子道垂直于原子平面轨它轨碳(如图3所示)，些子在整这电个碳原子平面上，相于金晶体中的自由子，故石墨晶体能。石墨晶体运动当属电导电中原子以共价形成平面，似共价晶体，石墨晶体中所有层内碳间键结构类p道轨相互平行且相互重，使叠p道上的子可以在整原子平面上，因此石轨电个碳运动墨有似金晶体的性，石墨晶体中之以范德力相合，似分类属导电层与层间华结类子晶体，因此石墨于混合型晶体。属1.石墨晶体的结构与性质(1)石墨的晶体结构①石墨晶体中碳原子采取sp2杂化，形成三个sp2杂化轨道，分别与相邻的三个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成σ键。六个碳原子在同一平面内形成正六边形的环，伸展形成无限的平面网状结构。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②每个碳原子还有1个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直...