小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com微专题2元素推断与元素周期律的综合应用1．元素推断的一般思路2．元素推断的常用方法(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。(2)利用常见元素及其化合物的特征性质。3．由基态原子的价层电子排布确定元素在元素周期表中的位置(1)周期序数＝电子层数＝最高能层序数。(2)主族元素的族序数＝价层电子数。(3)第ⅢB族～第ⅦB族的价层电子排布为(n－1)d1～5ns1～2(镧系、锕系除外)，族序数＝价层电子数。如锰的价层电子排布为3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。(4)第ⅠB族和第ⅡB族的价层电子排布为(n－1)d10ns1～2，族序数＝ns能级上的电子数。1．(2022·宁，辽5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()A．X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：Z<QC．第一电离能：Y>ZD．电负性：W<Z答案B解析短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序依次增大，数W离子在同周期离子中半简单径最小，明说W第三周期元素为Al。短周期元素的基原子中有子，可分：态两个单电类讨论①第二周期元素，最外子排布为时层电为2s22p2或2s22p4，即C或O；②第三周期元素为时，最外子排布层电为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，合原子序大小系可知结数关，X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。X为C，能多元素与种(H、O、N、S等)形成共价，键A正确；Z和Q形成的化物分简单氢别为H2O和H2S，由于H2O分子能形成，故间氢键H2O的沸点高于H2S，B；错误Y为N，Z为O，N的最外层p道子半充，比轨电为满结构较定，故其第一离能比稳电O大，C正确；W为Al，Z为O，O的性更大，电负D正确。2．(2021·全乙卷，国11)我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是()A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸答案B解析由可题设W元素的最外子层电数为x，X元素的最外子层电数为y，则Y、Z的最外子分层电数别为y＋1、y＋2，则x＋y＋y＋1＋y＋2＝15，即x＋3y＝12，且x≠y，x≠y＋1，x≠y＋2，可得x＝6，y＝2符合要求；所以W为O元素，X为Mg元素、Y为Al元素、Z为Si元素。原子半大小序径顺为Mg＞Al＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A；化合物错误XW即MgO，离子化合物，其中的化离子，为学键为键B正确；Y，于体单质为铝单质铝属导性很强，导电Z硅，半体，半体性介于体和体之，故单质为为导导导电导绝缘间Y的单质导性能强于电Z的性能，单质导电C；错误Z的化物的水化物硅酸，硅酸的酸性弱于酸氧为碳，D。错误3．(2023·哈密市第八中高二期末学)如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是()A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大B．电负性：C>EC．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E答案D解析分析可知，A为O，B为S，C为Se，D为P，E为Cl。元素的非金性越强，其第属一离能越大，但电P的3p能子半充定，其第一离能大于级电为满稳结构电S元素，故A错；同主族元素上到下，性逐小，同周期元素左到右，性逐大，误从电负渐变从电负渐变则电性：负E＞C，故B；错误D、B、E三元素形成的离子具有相同的核外子排布，核种简单电荷越大离子半越小，故电数径C；非金性：错误属D(P)＜B(S)＜E(Cl)，故化物定性：氢稳D＜B＜E，故D正确。4．(2022·河南信高中高二阳级学检测)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层...