小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时杂化轨道理论[核心素养发展目标]1.通过对杂化轨道理论的学习，能从微观角度理解中心原子的杂化轨道类型对分子空间结构的影响。2.通过对杂化轨道理论的学习，掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法，建立分子空间结构分析的思维模型。一、杂化轨道及其类型1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道发生混杂，形成4个新的能量相等的sp3杂化轨道。4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠形成4个C—Hσ键，所以4个C—H是等同的。2．杂化轨道的形成及特点3．杂化轨道的类型(1)sp3杂化轨道sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，sp3杂化轨道间的夹角为109°28′，空间结构为正四面体形(如图所示)。(2)sp2杂化轨道sp2杂化轨道是由1个s轨道和2个p轨道杂化而成的。sp2杂化轨道间的夹角都是120°，呈平面三角形(如图所示)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)sp杂化轨道sp杂化轨道是由1个s轨道和1个p轨道杂化而成的。sp杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形(如图所示)。1．填写下表：代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp32．C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是()A．CH4B．CH2==CH2C．CH≡CHD．苯答案C解析CH4、CH2==CH2、CH≡CH和中苯C原子分别为sp3、sp2、sp和sp2化，化杂则杂轨道中s道成分最多的物是轨质CH≡CH，其最有可能在性体系中形成离子，故碱阴选C。1．正误判断(1)发生轨道杂化的原子一定是中心原子()(2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的(小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com)(3)只有能量相近的轨道才能杂化()(4)杂化轨道能量更集中，有利于牢固成键()(5)杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键()(6)2s轨道和3p轨道能形成sp2杂化轨道()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×2．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4答案B解析CO2为sp化，杂SO2为sp2化，杂A；二者均项错误为sp3化，杂B正确；项BeCl2为sp化，杂BF3为sp2化，杂C；项错误C2H2为sp化，杂C2H4为sp2化，杂D。项错误3．(2022·湖南大附中高二期末师)下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1个孤电子对的是()A．CH4、NH3B．BBr3、SOC．SO2、BeCl2D．PCl3、H3O＋答案D解析CH4中原子碳为sp3化但不含孤子，故杂电对A；错误BBr3中B原子为sp2化且不杂含孤子，故电对B；错误SO2中S原子为sp2化，含有杂1孤子，个电对BeCl2中Be原子为sp化且不含孤子，故杂电对C。错误4．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是()A．CH≡CHB．CO2C．BeCl2D．BF3答案C解析CH≡CH中含有三，有键π，故不键选A；CO2的式结构为O==C==O，分子中含有，含有碳氧双键π，故不键选B；BeCl2分子中，Be原子含有共价，不含孤子两个单键电对，所以价子是层电对数2，中心原子以sp化道成，分子中不含杂轨键π，故键选C；BF3中B原子含有3共价，所以价子是个单键层电对数3，中心原子以sp2化道成，故不杂轨键选D。以碳原子为中心原子的分子中碳原子的杂化轨道类型(1)有形成没π，采取键sp3化，如杂CH4、CCl4等；(2)形成一个π，采取键sp2化，如杂CH2==CH2等；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)形成两个π，采取键sp化，如杂CH≡CH、CO2等...