小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时分子间的作用力分子的手性[核心素养发展目标]1.掌握范德华力、氢键的概念。2.通过范德华力、氢键对物质性质影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。3.能从微观角度理解分子的手性，形成判断手性分子的思维模型。一、分子间的作用力1．范德华力及其对物质性质的影响(1)范德华力①概念物质的分子之间存在着相互作用力，把这类分子间作用力称为范德华力。②特征范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级。③影响因素a．一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大。b．分子的极性越大，范德华力也越大。(2)范德华力对物质熔、沸点的影响物质特点影响规律具体实例(熔、沸点)组成和结构相似随着相对分子质量的增大→范德华力增大→熔、沸点升高F2<Cl2<Br2<I2相对分子质量接近分子的极性越小→范德华力越小→熔、沸点越低F2<CO2．氢键及其对物质性质的影响(1)氢键的概念氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力。(2)表示方法氢键可用X—H…Y—表示，式中X和Y表示F、O、N，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。(3)氢键的特征①氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力，其键能比化学键弱，比范德华力强。②氢键具有一定的方向性和饱和性。X—H与Y形成分子间氢键时，氢原子只能与一个Y原子形成氢键，3个原子总是尽可能沿直线分布，这样可使X与Y尽量远离，使两原子间电子云的排斥作用力最小，体系能量最小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com低，形成的氢键最强、最稳定(如图)。(4)氢键的类型①分子间氢键，如对羟基苯甲醛分子间的氢键如图一所示。②分子内氢键，如邻羟基苯甲醛分子内的氢键如图二所示。(5)氢键对物质性质的影响①对物质熔、沸点的影响a．某些氢化物分子间存在氢键，如H2O、NH3、HF等，使其熔、沸点反常的高。b．同分异构体中分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高，如熔、沸点：邻羟基苯甲酸()<对羟基苯甲酸()。②对物质溶解度的影响溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大，如氨、甲醇、甲醛、甲酸等易溶于水。③对物质密度的影响如图所示，在冰中水分子间以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。3．溶解性(1)“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。(2)影响物质溶解性的因素①外界因素：主要有温度、压强等。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越好。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。1．(1)试表示HF水溶液中的氢键。提示F—H…F、O—H…F、F—H…O、O—H…O。(2)甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形成分子内氢键。试在图中画出氢键。提示2．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？提示NH3性分子，为极CH4非性分子，而水是性分子，根据为极极“相似相溶”律规，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水，且NH3水分子之可形成，使得与间氢键NH3更易溶于水。3．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？提示“相似相溶”也适用于分子的相似性。低醇中的基小，分子中的—结构碳烃较OH与水分子中的—OH相近，因而低醇能水互溶；而高醇的基大，其分子中的—碳与碳烃较OH水分子的—与OH相似因素少，因而高醇在水中的溶解度明小。碳显减1．正误判断(1)HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，故HI的沸点比HCl的高()(2)CO的沸点大于N2()(3)氢键的键长是指“X—H…Y”中“H…Y”的长度()(4)H2O...