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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com学习笔记答案精析第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变一、正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×深度思考1.2.否;中和反应反应热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热,其数值与反应物的量的多少无关,故所测结果应与本次实验结果基本相同。3.NaOH固体溶于水时放热,使测得的反应热的数值偏大。4.浓硫酸溶于水时放热,使所测反应热的数值偏大;弱酸、弱碱电离时吸热,使所测反应热的数值偏小;若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热,生成BaSO4沉淀时还会放出一部分热量,使所测反应热的数值偏大。应用体验1.D2.(1)玻璃搅拌器(2)减少实验过程中的热量损失(3)c(4)20.0520.320.320.5551.8解析(4)四次实验(t2-t1)的分值别为3.15、3.1、3.9、3.05,第三次明偏大,舍弃,最显则度差平均第终温值为1、2、4的度差之和除以组实验温3,为3.1,平均代入公式算即值计可。二、正误判断小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√深度思考1.(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热<2.(1)内能越低越稳定,则石墨更稳定。(2)ΔH1较大,因为两者都是放热反应,放热越多,则焓变越小。应用体验1.A2.A[能量越低,物越定,根据示可知,物质稳图产②比物产①的能量更低,故物产②比物产①更定,稳A正确;根据反原理可知,反程中有的裂和的裂应应过碳碳键断氢氯键断,B;根据示可知,反物的能量高于生成物的能量,反放反,错误图应总总该应为热应C错误;根据物的式可知,产结构简1mol物产①或②中均含有13mol共价,键D。错误]第2课时热化学方程式燃烧热一、正误判断(1)①×反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应②×CH4的燃烧为放热反应,ΔH<0且反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应③×未注明反应物和生成物的状态④√⑤√(2)×(3)√深度思考1.(1)对于同一化学反应,如果化学计量数扩大或缩小,那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。(2)当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。2.kJ·mol-1表示每摩尔反应反应完全后所放出的热量。该反应是可逆反应,不能进行完全,1molN2和3molH2在一定条件下发生反应放出的热量小于92kJ。3.因为水的聚集状态不同,H2O(g)和H2O(l)的内能不同,所以放出的热量不同,生成H2O(l)放出热量比生成H2O(g)放出热量多,但反应放热,ΔH为负值,ΔH1>ΔH2。应用体验(1)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1(2)C(s,石墨)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1(3)NH3(g)+O2(g)===NO(g)+H2O(g)ΔH=-226.7kJ·mol-1(4)H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(5)NH3(g)N2(g)+H2(g)ΔH=+46kJ·mol-1二、正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com深度思考-571.6kJ·mol-1285.8kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1285.8kJ·mol-1有关无关应用体验1.B2.(1)CO2N2(2)2000kJ·mol-1(3)BCC解析(2)由偏二甲的分子式可知其摩尔量肼质为60g·mol-1,则1.5g偏二甲的物的量肼质=为mol,所以1mol偏二甲肼(液态)完全燃放出的量烧时热为kJ=2000kJ,即燃烧热为2000kJ·mol-1。(3)由信息知偏二甲液,且燃生成液水,题给肼为态烧态1mol偏二甲燃放出的量肼烧热为2000kJ,故A,错误B、C正确;表示偏二甲燃的化方程式,偏二甲的物肼烧热热学时肼质的量应为1mol。三、深度思考(1)该反应过程中能量变化形式为化学能转化为热能,热能转化为动能。(2)10.0g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为=mol,则1molC2H8N2(l)与N2O4(l)完全燃烧放出的热量为=2550.0kJ。故该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)ΔH=-2550.0kJ·mol-1。(3)在C2H8N2+2N2O4===2CO2...

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