新教材高中化学必修一 同步讲义(学生版)第3章 第2节 第3课时 pH的计算 (1).docx本文件免费下载 【共5页】

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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3课时pH的计算[核心素养发展目标]1.掌握单一溶液pH的计算方法。2.掌握混合溶液pH的计算方法。3.熟知溶液稀释过程中pH的变化规律。一、单一溶液pH的计算1.请依据pH的定义式计算表中各溶液的pH:溶液(25℃)c(H+)pH0.01mol·L-1盐酸______mol·L-10.05mol·L-1硫酸______mol·L-10.01mol·L-1烧碱溶液______mol·L-10.5mol·L-1Ba(OH)2溶液______mol·L-12.单一溶液pH的计算(1)cmol·L-1HnA强酸溶液的pH(25℃)①c(H+)=______mol·L-1;②pH=______。(2)cmol·L-1B(OH)n强碱溶液的pH(25℃)①c(OH-)=______mol·L-1;②c(H+)==______mol·L-1;③pH=__________。1.25℃时,pH=1的硫酸溶液的浓度是多少?pH=12的氢氧化钡溶液的浓度是多少?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.常温下,下列说法错误的是()A.c(H+)为1.0×10-4mol·L-1的醋酸溶液的pH=4B.0.1mol·L-1某酸溶液一定存在pH=1C.0.01mol·L-1氨水的pH<12D.pH=3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10-3mol·L-1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com二、混合溶液pH的计算1.强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)c混(H+)=,然后再求pH。注意巧:若记pH之差≥2的强酸溶液等体混合,混合溶液两种积pH=pH小+0.3。2.强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)先计算c混(OH-)=,再求c混(H+)=,最后求pH。注意巧:若记pH之差≥2的强溶液等体混合,混合溶液两种碱积pH=pH大-0.3。3.强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)(1)恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7(25℃)。(2)酸过量:先求c余(H+)=,再求pH。(3)碱过量:先求c余(OH-)=,再求c(H+)=,最后求pH。1.pH=2的盐酸与pH=4的硫酸,若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。(1)混合后溶液的c(H+)是多少?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)混合后溶液的pH是多少?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于()A.(10-8+10-10)mol·L-1B.(10-4+10-6)mol·L-1C.mol·L-1D.2×10-10mol·L-13.0.015mol·L-1的硫酸与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH是()A.1B.2C.11D.12小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com三、溶液稀释或者混合后pH变化规律1.溶液混合后pH变化与计算(1)酸与碱的pH之和为14,等体积混合常温时规律:“弱剩性谁谁显谁”。(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合常温时(3)常温时,强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时,二者的体积关系有如下规律:①若pH1+pH2=14,则V酸____V碱。②若pH1+pH2≠14,则=________。2.溶液稀释后pH变化规律(1)酸碱溶液稀释时pH的计算酸(pH=a)碱(pH=b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍pH<a+n<7pH=a+n<7pH>b-n>7pH=b-n>7无限稀释此时考虑水的电离,pH只能接近7(略小于7)此时考虑水的电离,pH只能接近7(略大于7)(2)酸碱溶液稀释时pH的变化图像①pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图可以看出无论是浓度相等还是pH相等,加水稀释相同倍数pH变化大...

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