新教材高中化学必修一 同步讲义(学生版)第3章 第3节 第6课时 溶液中粒子浓度图像分析 (1).docx本文件免费下载 【共7页】

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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第6课时溶液中粒子浓度图像分析[核心素养发展目标]1.通过酸碱中和滴定图像分析,进一步掌握滴定过程中各种量的变化关系,并能从微观层面理解酸碱中和滴定的本质。2.会根据混合后的图像分析粒子浓度的关系。一、利用中和滴定曲线分析粒子浓度的关系抓“五点”破解中和滴定图像室温下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示:利用中和滴定曲线分析离子浓度思路,三看:一看谁滴定谁,二看坐标,三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。1.25℃时,向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液,滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1B.图中点①到点③所示溶液中,水的电离程度先增大后减小C.点④所示溶液中存在:c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.滴定过程中会存在:c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)2.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是()A.a点溶液中:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(SO)+c(OH-)B.b点溶液中:2c(SO)=c(NH)+c(Na+)C.c点溶液中:c(SO)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH)D.a、b、c、d四个点中,b点水的电离程度最大(1)恰好中和=酸恰好完全反碱应≠滴定点终≠溶液呈中性。(2)滴定曲分析思路线3.常温下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.常温下,0.1mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5B.a、b之间的点一定满足:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c点溶液中c(NH)<c(Cl-)D.b点代表溶液呈中性水电离的c(H+)或c(OH-)与酸或碱体积(V)的关系图常下,向温20mL0.1mol·L-1水中滴加一定度的稀酸,溶液中由水离的离子氨浓盐电氢浓度加入酸体的化如所示。随盐积变图①a点表示未加酸,抑制水的离。盐碱电②b点溶液中化和水共存,溶液呈中性,水离的抑制程度促程度相。氯铵氨电与进当③c点酸恰好完全中和,溶液中只有化,促水的离,水离出的离子度最大碱氯铵进电电氢浓。④d点化和酸共存,溶液呈酸性,酸抑制水的离。氯铵盐盐电二、分布系数图像1.分布系数曲线是指以pH为横坐标,分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标,即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。举例一元弱酸(以CH3COOH为例)二元弱酸(以草酸为例)弱电解质分布系数图δnδ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ0为H2C2O4的分布系数、δ1为HC2O的分布系数、δ2为C2O的分布系数微粒存在形式当pH<pKa时,主要存在形式是CH3COOH;当pH>pKa时,主要存在形式是CH3COO当溶液的pH=1.2时δ0=δ1,pH=4.2时δ1=δ2;当pH<1.2时,H2C2O4为主要存在形式;当小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com-。δ0与δ1曲线相交在δ0=δ1=0.5处,此时c(CH3COOH)=c(CH3COO-),即pH=pKa1.2<pH<4.2时,HC2O为主要存在形式;而当pH>4.2时,C2O为主要存在形式求KaKa(CH3COOH)=,从图可知,c(CH3COO-)=c(CH3COOH)时,pH=pKa=4.76,Ka(CH3COOH)=c(H+)=10-4.76Ka2(H2C2O4)=,从图可知,c(C2O)=c(HC2O)时,pH=4.2,Ka2=c(H+)=10-4.2,同理求得Ka1=10-1.22.解题要点(1)明确每条曲线所代表的粒子及变化趋势。(2)通过做横坐标的垂线,可判断某pH时...

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