新教材高中化学必修一 同步讲义(学生版)第3章 第4节 第3课时 Ksp的计算 (1).docx本文件免费下载 【共3页】

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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3课时Ksp的计算[核心素养发展目标]1.掌握溶解度和Ksp的换算,建立相关模型。2.掌握Ksp计算的常见类型,了解利用Ksp在化工、实验中的重要应用。一、溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系1.溶解度(S)在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.溶度积(Ksp)、溶解度(S)和饱和溶液的物质的量浓度(c)都可以用来衡量沉淀的溶解能力或溶解程度,它们彼此关联,可以互相换算。注意由于溶解溶液度很小,溶液的密度近似难电质浓为1g·cm-3。1.常温下,CaCO3的溶解度为Sg,则Ksp(CaCO3)=____________。2.常温下,CaCO3的溶度积为Ksp,求CaCO3的溶解度S=__________g。1.20℃,每100g水仅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中达到沉淀溶解平衡时,其Ksp为8.0×10-9(溶液密度近似为1g·cm-3)。(1)计算20℃时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH-)=________;Ksp[Ca(OH)2]=________________。(2)在10mLCa(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol·L-1的K2CO3溶液,忽略溶液体积变化,通过计算判断是否生成CaCO3沉淀?并求此时溶液中c(Ca2+)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯二、Ksp的计算类型1.计算难溶电解质溶液中离子浓度(1)已知Ksp求溶液中的某种离子的浓度,如Ksp=a的饱和AgCl溶液中c(Ag+)=mol·L-1。(2)已知Ksp、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的Ksp=a,在0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag+)=10amol·L-1。2.计算反应的平衡常数,并判断沉淀转化的程度依据沉淀的转化反应和Ksp,计算该反应的平衡常数,K值越大,转化反应越易进行,转化程度越大。如对于反应Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-),而平衡常数K==。3.计算金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH(1)常温下,amol·L-1的MSO4溶液,调节溶液pH,使M2+刚好开始产生M(OH)2沉淀时pH的计算方法。Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a·c2(OH-),则c(OH-)=,c(H+)==,pH=-lgc(H+)=-lg=14+lg。(2)常温下,向MSO4溶液中加碱调节溶液pH,使M2+沉淀完全时溶液pH的计算方法(已知溶液中c(M2+)≤1×10-5mol·L-1时可视为M2+沉淀完全)。Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=10-5·c2(OH-),则c(OH-)==×102,c(H+)===,pH=-lgc(H+)=-lg=16+lg10Ksp。4.判断沉淀的生成或沉淀是否完全(1)把离子浓度数据代入离子积表达式得Q,若Q>Ksp,则有沉淀生成。(2)利用Ksp的数值计算某一离子浓度,若该离子浓度小于10-5mol·L-1,则该离子沉淀完全。5.沉淀先后的计算与判断(1)若沉淀类型相同,则Ksp小的物质先沉淀。(2)若沉淀类型不同,则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度,所需离子浓度小的物质先沉淀。1.(1)18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,其饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度是_________。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡:Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2PO(aq),若一定温度下,饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO)=1.58×10-6mol·L-1,则Ksp=________________________。2.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。已知:某温度下,Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=2×10-20Fe(OH)3(s...

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