小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3课时浓度、压强对化学平衡的影响[核心素养发展目标]1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。一、浓度对化学平衡的影响1．实验探究浓度对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)(红色)实验操作现象与结论b溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动c溶液颜色变深，平衡向正反应方向移动理论解释改变条件发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小c(SCN－)增大，即反应物浓度增大从Q、K关系角度Q＝增大，Q＞K，平衡向逆反应方向移动Q＝减小，Q＜K，平衡向正反应方向移动从v正、v逆关系角度t1时刻，c(Fe3＋)浓度减小，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动t1时刻，c(SCN－)增大，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.化学平衡的移动(1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。(2)移动过程分析①从Q、K关系角度②从v正、v逆关系角度(3)移动方向判断当Q＝K时，可逆反应处于平衡状态，v正＝v逆；当Q＜K时，化学平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，直至达到新的平衡状态；当Q＞K时，化学平衡向逆反应方向移动，v正＜v逆，直至达到新的平衡状态。3．浓度对化学平衡移动的规律总结当其他条件不变时(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。4．工业生产应用适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。(1)合成反中，增加氨应N2的度，可使平衡正向移，提高浓动H2的化率，降低成本转()(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某度下到平衡后，增加一部分温达C(s)，v正增大，平衡小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com正向移动()(3)化平衡向正反方向移，学应动v逆一定比v正小()(4)反混合物各分百分含量生改，化平衡一定生了移应组发变学发动()答案(1)√(2)×(3)√(4)√浓度对化学平衡影响的v－t图像分析已知反：应mA(g)＋nB(g)pC(g)，反到平衡后，有物的度生改，其反当应达关质浓发变应速率的化曲分如下所示：变线别图(1)t1刻，增大反物度，使时应浓v正′增大，而v逆′不，变则v正′＞v逆′，平衡向正反方向移应动(如图1)。(2)t1刻，小生成物度，使时减浓v逆′小，而减v正′不，变则v正′＞v逆′，平衡向正反方向移应动(如图2)。(3)t1刻，增大生成物度，使时浓v逆′增大，而v正′不，变则v逆′＞v正′，平衡向逆反方向移应动(如图3)。(4)t1刻，小反物度，使时减应浓v正′小，而减v逆′不，变则v逆′＞v正′，平衡向逆反方向移应动(如图4)。1．检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)(无色)(红色)能使该可逆反应发生平衡移动的是________(填序号，下同)。不能使平衡发生移动的是________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。①加入KCl固体②加入Fe粉③加入FeCl3固体答案②③①该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加小学、初中、...